【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)Ｐ停撾姵胤烹姇r在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液
B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極
D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________.
(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：
一定條件下①可轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是_________(填字母)．
A．高錳酸鉀溶液 B．H2
C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液
(4)已知 ：
如果要合成
，所用的起始原料的系統(tǒng)名稱為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：
請回答下列問題
（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個
（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。
（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種
Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。
（6）
是合成
的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成
的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某相對分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%（僅含碳、氫、氧三種元素），已知其分子中含有2個-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機物的結(jié)構(gòu)式共有
A. 2種B. 4種C. 6種D. 8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有研究預(yù)測，到2030年，全球報廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：
資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。
2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。
回答下列問題：
(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）
(2)從經(jīng)濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(3) “酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
(4) “沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并說明原因：___。
(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。
(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為__；計算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有
，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。
（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。
（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分
）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。
②需“密閉保存”的原因_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下
回答下列問題：
（1）反應(yīng) H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化劑是_____。
（2）25℃時，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____（填“增大”成“減小”）。
（3）能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和_____。
（4）H2O2 不穩(wěn)定，寫出 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
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