【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為
A.
B.
C.
D.
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體
C. 若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸
D. 當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】實驗室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2）中，回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示：
回答下列問題。
（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為____。
（2）“堿浸”過程中產生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應的化學方程式為____。
（3）“酸浸”時主要反應的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生____（填化學式）污染環境。
（4）“沉鈷”時，調pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）
（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如左下圖所示。290～500℃，發生反應的化學方程式為____。
（6）根據右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。
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【題目】藥物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一種合成路線如下圖所示：
已知：
回答下列問題。
（I）A+B-C的反應類型為____；C中官能團有醚鍵、____（填名稱）。
（2）CH3CH2I的名稱為____。
（3）反應D-E的化學方程式為____。
（4）Tamoxifen的結構簡式為____。
（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為_______（寫2種）。
（6）設計用
和CH3I為原料（無機試劑任選）制備
的合成路線：____。
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【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應完全，求：
（1）所溶解鐵的質量為多少____？
（2）產生的H2的體積為多少____？
（3）完全反應后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A.酸性：
B.熱穩定性：Na2 CO3
NaHCO3
C.與水反應的速率：NaMg
D.非金屬性：ClBr
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的
A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA
C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NA
D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】
某有機物完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該有機物與金屬鈉反應放出氫氣。其分子式為___________，結構簡式__________。
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