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用1mol/L的硫酸和蒸餾水配制0.67mol/L的硫酸，則1mol/L硫酸和蒸餾水的體積比是

A.
2∶3
B.
3∶2
C.
1∶2
D.
2∶1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量；
（2）若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為

．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有

．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法

．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟

．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，

，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O為172.2g，則MgSO₄?7H₂O的產率為

．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省聊城市東昌府區高三9月模擬調研（四）化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氫氧化鈉的質量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，還有。

(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式。在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為。

(4)如何檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法。

(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟、。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，則MgSO₄·7H₂O的產率為。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市東昌府區高三9月模擬調研（四）化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：

⑴混合物中氫氧化鈉的質量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

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用1mol/L的硫酸和蒸餾水配制0.67mol/L的硫酸，則1mol/L硫酸和蒸餾水的體積比是