設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.
2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N_A
B.
32 g氧氣所含原子數(shù)目為N_A
C.
17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 N_A
D.
1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10 N_A

C
解析：
A選項(xiàng)2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2 N_A；
B選項(xiàng)32 g氧氣所含原子數(shù)為2 N_a；
D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10，所以1.8 g水中所含電子數(shù)應(yīng)為N_A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)

C．12gNaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3N_A個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，0.1N_A個(gè)H₂O分子的質(zhì)量為1.8g

B．7.1g C1₂變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)

C．20℃、1.01×l0⁵Pa時(shí)，0.5 molH₂所含原子數(shù)為0.5N_A個(gè)

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為a N_A/22.4

C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.8 g C₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)

C．12g NaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3N_A個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)

C．12g NaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5N_A

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是