Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。

（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。

（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。

（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 第四周期ⅠB族 Na Cl＞P＞S H2O 水分子間能形成氫鍵 三角錐形 sp3

【解析】

A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A2-和B+具有相同的電子層結構，則A位于第二周期ⅥA族，為O元素，B為Na，D為S；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，其原子序數小于S大于Na，則C、E位于第三周期，E的原子序數大于S，且E元素最外層有一個未成對電子，則E為Cl元素；設C最外層電子數為x，3x=2+8+x，解得x=5，則C為P；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則F為Cu元素，據此分析解答。

根據分析可知，A為O，B為Na，C為P，D為S，E為Cl，F為Cu元素。

(1)F為Cu，其原子序數為29，電子排布為1s22s22p63s23p33d104s1(或[Ar]3d104s1)，則F位于周期表中第四周期ⅠB族；Cu2+與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族；；

(2)上述元素中Na的金屬性最強，則電負性最小的是Na；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但P元素3p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Cl＞P＞S，故答案為：Na；Cl＞P＞S；

(3)水分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，其沸點比水的低，故答案為：H2O；水分子間能形成氫鍵；

(4)C和E的單質反應可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物為PCl3，PCl3分子中P形成3個δ鍵，孤電子對數為：=1，則P采用sp3雜化，立體構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3。