已知：H₂(g) + F₂(g) ＝ 2HF(g)；△H＝-270 kJ/mol。下列說法正確的是

A.
2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B.
1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.
在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.
1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

C
解析：

試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，A不正確，應(yīng)該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣與1mol氟氣吸收270kJ熱量。液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF的總能量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ，B不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物所謂總能量，C正確；同樣選項D不正確，答案選C。
考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義以及影響因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）（△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
①400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=

0.5

（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（NH₃）_正

V（NH₃）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+

O2(g)=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1…①
O2(g)+

N2(g)=NO₂（g）△H=+33.9kJ?mol^-1…②

H2(g)+

N2(g)=NH₃（g）△H=-46.0kJ?mol^-1…③
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1…④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

NH₃（g）+

O₂（g）=

N₂（g）+

H₂O（l）；△H=-382.7kJ/mol

NH₃（g）+

O₂（g）=

N₂（g）+

H₂O（l）；△H=-382.7kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（19分）

Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－185 KJ/mol

E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____

（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂ (g) △H＝－25 KJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝－47 KJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝＋19 KJ/mol

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H₂)=0.008 mol/L。下列判斷正確的

起始濃度	c(H₂) / mol/L	c(I₂) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量

B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出27 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省梅州市高二上學(xué)期中考試理綜試題（化學(xué)部分） 題型：選擇題

已知：H₂(g)＋F₂(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列說法正確的是（）

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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已知：H2(g) + F2(g) ＝ 2HF(g)；△H＝-270 kJ/mol。下列說法正確的是

已知：H₂(g) + F₂(g) ＝ 2HF(g)；△H＝-270 kJ/mol。下列說法正確的是