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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體都由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故B正確；C、CO不能和堿或酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一)

實(shí)驗(yàn)(二) 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答：

（1）步驟X的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_________，所用到的主要儀器有________。

（2）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_______________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)(二) 中操作W的名稱是________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年新課標(biāo)3】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(Lmin)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________

⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)�、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個(gè)電子，則生成的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。