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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.非金屬性強弱順序為：W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

C.Z單質和W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液不反應

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質

【答案】B

【解析】

根據各元素在元素周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。

A．同周期元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S，故A錯誤；

B．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，最高正化合價之和的數值等于8，故B正確；

C．W為S元素，最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化無法持續反應，但不是不反應，且加熱可以持續反應，故C錯誤；

D．ZQ3為AlCl3，氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態不導電，無法電解，一般電解熔融狀態的氧化鋁制取鋁單質，故D錯誤；

故答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為________；

② Fe的基態原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，原子的配位數為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是 ( )

A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

	[CO2]/mol·L-1	[H2]/mol·L-1	[CH4]/mol·L-1	[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。

____________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2

D. 催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。

	序號	試劑X
	ⅰ	1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴濃硫酸
	ⅳ	5~15滴濃鹽酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實驗分析

序號	試劑X	預期現象	實際現象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液	溶液變黃	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液顏色變淺
ⅲ	5~15滴濃硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴濃鹽酸	溶液橙色加深	無明顯現象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液變黃	溶液變黃