Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫(xiě)字母）→→→→
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為 ， 終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A；B；D；E
（2）4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色
（3）偏高
（4） ?%
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定， 所以答案是：C；A；B；D；E；（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色，
所以答案是：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；（3）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，使測(cè)定結(jié)果偏高，
所以答案是：偏高；（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣2 g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%= %，所以答案是： %．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題．