Question

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。

（1）該反應的化學方程式是__。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

已知反應物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

請回答下列問題。

（2）儀器A最好更改為___。

（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生。反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__。

a.飽和食鹽水 b.稀氫氧化鈉溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）本實驗的產率為80%，則可制取溴乙烷___g。

（5）寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

Answer 1

【答案】CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 球形冷凝管 a 21.8g CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH

【解析】

（1）制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；

（2）實驗時，儀器A是直形冷凝管，作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，為使冷凝效果更好，最好更改為球形冷凝管；

（3）溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，故答案為：a；

（4）本實驗的產率為80%，則可制取溴乙烷0.25mol×80%×109g/mol=21.8g；

（5）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成乙二醇，合成路線為CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH。