【題目】下列化學方程式中，不能準確表達其變化的是
A.鈉在空氣中變暗：2Na+O2 =Na2O2
B.蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O11
12C+11H2O
C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2
D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【答案】A
【解析】
A. 鈉在空氣中變暗是因為其被氧化為氧化鈉，而不是過氧化鈉，A符合題意；
B. 濃硫酸有脫水性，蔗糖加濃硫酸變黑，該變化的化學方程式為C12H22O11
12C+11H2O，B不符合題意；
C. 漂白粉久置失效是因為其吸收了空氣中的水和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見光分解，依次發(fā)生反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O、2HC1O=2HCl+O2，C不符合題意；
D. SO2形成酸雨是因為其與氧氣和水發(fā)生反應生成硫酸，形成酸雨的途徑通常有兩種，但是其總反應均可表示為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，D不符合題意；
本題選A。
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應，得到兩種鹵代烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__(填序號)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反應不能發(fā)生的是__(填序號)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH>0
B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉變?yōu)殂~藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。
(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO
、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+
①a極的電極反應式是__。
②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質。
(3)鐵質鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質隔離。
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是
選項物質 | a | b | c |
A | Na2 CO3 | NaHCO3 | CO2 |
B | NO | NO2 | HNO3 |
C | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。
(1)下列物質理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。
A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4
(2)以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
該轉化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應的熱化學方程式為______，實現(xiàn)該反應的能量轉化方式是________。
(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O
，則正極的反應式為___；電路中轉移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標準狀況)。
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 壓強 | CO2與CO的物質的量之比 |
B | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
C | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
D | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發(fā)射的設計和應用提供一個新的有效策略。
（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為
，因為這違背了____原理（規(guī)則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。
（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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