【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應
【答案】C
【解析】
A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；
B、根據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；
C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；
D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發生了反應，故D說法正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3
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【題目】（1）浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學物質。海水曬鹽得到___，氯堿工業的產品有氯氣、___、___。
（2）以下物質中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態氯化氫，其中屬于電解質的是___。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質的量是___mol，Na2X的摩爾質量為___g·mol-1。
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【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是
A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②
D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發，HCl易揮發 |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強 |
D | 鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩 | 羥基中氫的活潑性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H2
2NH3達到平衡狀態
A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
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【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該實驗中用去標準液的體積為________ml。
(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；
若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。
(5).根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率
C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
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