【題目】下列關于氯水的說法正確的是（ ）
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：
已知：①CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，易失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。（乙醚：無色液體，沸點34.5℃，在水中的溶解度小）
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
請回答下列問題：
（1）鈷的性質與鐵相似，能與鹽酸和硝酸反應，寫出鈷與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。
（2）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點:
①為__________________________，防止大氣污染；
②防止產品中混有硝酸鹽。
（3） 加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍應是5.2～_________。
（4） 操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、冷卻結晶和_________。
（5）根據表中數據，判斷Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是：將產品溶于乙醚過濾后，再蒸餾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0-a范圍內,只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O
C. a = 0.3
D. 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－
2S2－＋SO2↑＋2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（ ）
A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ，電極反應式是 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質量分數為
C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
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