Question

【題目】Ⅰ.某烴的結構簡式為

（1）該烴的名稱為_______________。

（2）若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有_____種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為_______________。

II．標準狀況下，1.68 L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

（1）計算燃燒產物中水的質量為_________。

（2）若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的分子式：_____________。

（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的結構簡式(要求寫出一組符合條件的物質的結構簡式即可)：__________________　。

Answer 1

【答案】 2—甲基—3—乙基戊烷 4 2.7g C2H4 CH4、CH3C≡CH 或 CH≡CH 、CH3CH3

【解析】Ⅰ.（1），該有機物主鏈中最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，編號從距離甲基最近的右下方開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；（2）的碳架為：，該碳架上能夠碳架碳碳雙鍵的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以該烯烴的結構有4種；添加碳碳雙鍵時，只有④⑤號碳原子能夠添加碳碳三鍵，所以該炔烴的結構簡式為：；

II．（1）設燃燒產物中CO2的質量為x．

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 15.0g

x=6.6g，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；

（2）無色可燃氣體n（無色可燃氣體）==0.075mol，

n（CO2）==0.15mol，則n（C）=0.15mol；n（H2O）==0.15mol，則n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4；

（3）因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2 和C2H6”。