Question

【題目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發生如下反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫出由SiHCl3(g)分解產生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學方程式為__。

Ⅱ、298K時，溶液中存在如下反應：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質B的濃度隨時間變化的數據如表所示：

t/min	0	21	50	80	100	120	160	220
c/(mol·L－1)	0	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

回答下列問題：

(2)該反應在50～80min內的平均反應速率為__mol·L1·min1。

(3)120min時A的轉化率為__。

(4)298K時，該反應的平衡常數K=__，升溫時平衡常數__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(5)為提高A的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是__。

(6)下列敘述可說明可逆反應已達平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反應速率相等

C.A和B的物質的量比值保持恒定

D.溶液的總質量保持恒定

Answer 1

【答案】4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJmol-1 0.0007 50％ 2.75 增大 及時分離出產物γ-丁內酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑 C

【解析】

（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

根據蓋斯定律，由①3+②得反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJmol-1；

（2）根據化學反應速率的概念：

mol·L－1·min－1；

（3）120min的轉化率=；

（4）298K時，K=2.75；

（5）提高轉化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產物γ-丁內酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑；

（6）A．化學平衡狀態是正逆反應速率相同，各組分濃度不變，A、B的濃度相同不能證明反應達到平衡，選項A錯誤；

B.A和B反應速率相等，滿足化學反應速率之比等于計量數之比，但不能說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡，選項B錯誤；

C.A和B的物質的量比值保持恒定，則各組分濃度保持不變，反應達平衡狀態，選項C正確；

D.根據質量守恒，溶液的總質量始終保持恒定，不能證明反應達到平衡，選項D錯誤；

答案選C。