Question

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）上述元素中單質的熔點最高的可能是________(填名稱)。

（2）比較D、G氫化物的穩定性 （用化學式表示）。

（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為： ；

（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： （填化學式）。

（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12∶1，Y的相對分子質量為78。

①X的結構簡式 。

②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式: ，反應類型________。

Answer 1

【答案】（1）碳

（2）CH4﹥SiH4

（3）

（4）HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3

（5）①CH2＝CH2

② C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；取代反應（硝化反應）

【解析】試題分析：圖中所示為元素周期表中短周期元素的一部分，根據各元素在周期表中的位置可以推知：A為氫元素、B為氦元素、C為鈉元素、D為碳元素、E為氮元素、F為氧元素、G為硅元素、H為氯元素。據此可得下列結論：

（1）上述元素中單質的熔點最高的可能是碳。

故答案為：碳；

（2）元素的非金屬性越強，形成氣態氫化物越穩定。D為碳元素、G為硅元素，非金屬性D＞G，所以氫化物的穩定性CH4﹥SiH4。

故答案為：CH4﹥SiH4；

（3）A為氫元素、E為氮元素，在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物為氨氣，其電子式為：；

故答案為：；

（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，D為碳元素、E

為氮元素、G為硅元素、H為氯元素，非金屬性： Cl﹥N﹥C﹥Si，所以四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3。

故答案為：HClO4﹥HNO3﹥H2CO3﹥H2SiO3；

（5）A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。

①A為乙烯，結構簡式為：CH2=CH2。

故答案為：CH2=CH2；

②B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程為：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O，屬于取代反應。

故答案為：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O；；取代反應。