Question

【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加水稀釋促進NH3H2O電離，則溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH-)減小，故A錯誤；

B．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以增大，故B正確；

C．加水稀釋促進NH3H2O電離，則溶液中n(OH-)增大，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)減小，所以=變小，故C錯誤；

D．電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變，加水稀釋，Kb不變，故D錯誤；

故答案為B。