Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；

B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 mol．L-1，選項B正確；

C．相同溫度下，A點溶液中溶質為醋酸鈉、B點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；

D．D點溶液中溶質為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl-）+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，根據物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+)，所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+)，選項D正確；

答案選C。