【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A. 溶液中離子的數目減小
B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變
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【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續實驗，實驗過程及產物如下所示：
下列結論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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【題目】2018年北京市公交行業邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業上制取H2有多種方法.如：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1
④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .
（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）科學家研發的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。
a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O
b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢
c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
d.裝置中所用的是陰離子交換膜
e.產生能源的源泉是酸和堿的中和能
（4）LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6
LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .
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【題目】有機物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結構 簡式為
。該物質的合成方法如下圖所示：
（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有 _______（填名稱）。
（2）E的結構簡式為______.
（3）I→J的反應類型為______.
（4）
在一定條件下可以發生加聚反應，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應的化學方程式: ________________________ .
（5）符合條件的G的同分異構體有___________種。
①與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體 ②不能使溴水褪色
（6）以CH3CHO 、 HCHO和
為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________ .已知：
。
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3NA
C.標準狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為0.3NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA
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【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區。
(2)e、g兩種元素的氣態氫化物中更穩定的是_______（寫化學式）；
(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。
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【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
下列說法正確的是
A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b
B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代
C.若先點燃酒精燈后通氣體，產品純度降低
D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性
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