Question

在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H₂O=HCl+HIO下列敘述正確的是（　　）

A．Cl₂與I₂生成IC1是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI₂只是氧化產物

C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl₂

D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析：A、根據氧化還原反應的特征：存在元素化合價的變化來分析；
B、根據氧化產物的概念來回答；
C、根據化學方程式中系數的含義以及化合價變化與得失電子數目之間的關系來回答；
D、根據氧化劑和還原劑的概念來回答．

解答：解：A、氧化還原反應的特征：存在元素化合價的變化，氯氣與碘單質反應得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價均發生了變化，故為氧化還原反應，故A錯誤；
B、反應①中，Zn元素的化合價由0價升到+2價，所以ZnCl₂和ZnI₂均為氧化產物，I元素的化合價由+1價降低到-1價，所以ZnI₂又是還原產物．因此，ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物，故B錯誤；
C、反應①中，每生成136g（即1mol）氯化鋅就要轉移4mol電子，所以當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl₂，故C正確；
D、反應②中各元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是對氧化還原反應的特征、概念以及電子轉移知識的考查，是基礎知識題目，難度不大．