向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是

A.
原溶液中一定含有SCN^-
B.
氧化性：Fe³⁺＞Cl₂
C.
Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質
D.
Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

B
解析：

分析：依據三價鐵離子的實驗檢驗方法分析判斷，二價鐵與硫氰酸鉀無顏色變化，三價鐵離子與硫氰酸根離子形成血紅色溶液，二價鐵離子具有還原性易被氧化．
解答：向某溶液中加入含Fe²+的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為血紅色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN^-，故A正確；
B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物所以，氧化性Fe³+＜Cl₂，故B錯誤；
C、Fe²+與SCN^-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN^-能形成紅色物質，故C正確；
D、加入氯水發生的反應為：2Fe²++Cl₂=2Fe³++2Cl^-；
Fe²+被氧化為Fe³+，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的化學性質的應用，主要考查三價鐵離子的檢驗方法．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

Fe²⁺、Cu²⁺

，陰離子是

NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發生反應的離子方程式是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是

16 g

；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

560

mL O₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

KSCN

（填寫化學式），證明Fe³⁺存在的現象是

溶液變紅

．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學式：

Fe、Cu

．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

鐵屑和稀硫酸

．
（5）要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為

．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱

飽和食鹽水

、

濃硫酸

，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱

．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl₃；假設②：

FeCl₂

；假設③：

FeCl₃和FeCl₂的混合物

．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加 KSCN溶液	溶液為紅色溶液為紅色	固體物質中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固體物質中不含固體物質中不含 FeCl₂ 固體物質中不含 FeCl₂

由此得出結論：假設

①

成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是

（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發生反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱

過濾

，

鹽酸（或稀硫酸）

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作

陰

極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

有污染性氣體Cl₂產生；使用了電解裝置，成本較高等

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格．

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液		固體物質中有FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：

．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為

mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為

mol/L．
③請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式

、

．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作可以達到實驗目的是（　　）

A、要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

B、為防止FeSO₄被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉

C、將Fe（OH）₂露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO

D、向AlCl₃溶液中加入過量氨水，過濾，沉淀灼燒可得到Al₂O₃

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初中

小學

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是