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【題目】如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(  )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O66H2O24e=6CO224H

C.放電過程中,電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1 mol,便有1 mol H從陽極室進(jìn)入陰極室

D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn),值得研究與推廣

【答案】C

【解析】

A. 微生物在高溫條件下會失去生理活性;

B. 根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);

C. 放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng);

D. 微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn),值得研究與推廣。

A. 微生物在高溫條件下會失去生理活性,因此該電池不能在高溫下工作,A項(xiàng)正確,不符合題意;

B. 根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成CO2,電極反應(yīng)為:C6H12O66H2O24e=6CO224H,B項(xiàng)正確,不符合題意;

C. 放電過程中電子只能在外電路中移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

D. 微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn),值得研究與推廣,D項(xiàng)正確,不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCDEF6種短周期元素,G為過渡元素;已知相鄰的ABC、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌;F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題:

1)元素D、G的名稱分別為:__

2D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。

3C、E、A的簡單離子半徑:______,BC、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。

4)向DE形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。

5)用電子式表示FC形成化合物的過程___。

6G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。

7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是___

AB只能得電子,不能失電子 B.原子半徑GeSi

CAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在200mlMg2+、Al3+、NH4+H+、Cl的溶液中,逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. xy=0.01mol B. 原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-的最短核間距為___________pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1)從“正極”可以回收的金屬有___。

2)寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式___。

3)磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí),正極發(fā)生LiFePO4FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。

4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO時(shí),溶解 LiFePO4___mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)),若用H2O2代替HNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

5)流程中用熱水洗滌的原因是___。

6)若濾液②中c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,計(jì)算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

7)“沉淀”時(shí)___(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 (  )

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

D.由圖知,紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會造成還原菌失活

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示,下列敘述正確的是(

A.該工藝流程是用來制備

B.氣體

C.氣體參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

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同步練習(xí)冊答案
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