Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 _______、________。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表數據計算結果。（保留小數點后一位）

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________ 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，會使測定結果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“無”）影響。

Answer 1

【答案】 量筒、溫度計 否 金屬易導熱，熱量散失導致誤差大 -56.8(或-56.85)kJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8kJ/mol 無 偏大

【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒和溫度計；因此，本題正確答案是：量筒；溫度計；
（2）不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大；因此，本題正確答案是：否；銅絲導熱性良好，會對中和熱的計算造成影響；
（3）第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，2次溫度差的平均值為3.4℃， 50mL0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為;1.4212kJ×=-56.85kJ，即中和熱△H=-56.85kJmol-1，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJmol-1；
因此，本題正確答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJmol-1；
（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，對測定結果無影響; 若用醋酸代替HCl做實驗，因為醋酸是弱電解質，電離需要吸熱，所以會使測定結果△H偏大，因此，本題正確答案是：無．偏大。