【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是
A．海水中含有溴元素，需經過化學變化才可以得到溴單質
B．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能
C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
Mg
【答案】B
【解析】
試題分析：A、海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質，再利用還原劑還原溴單質為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質；過程中 發生化學反應，故A正確；B、在波浪發電和潮汐發電過程中機械能轉化為電能，不是將化學能轉化為電能，故B錯誤；C、從海水中通過蒸發溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業制備鈉的方法，故C正確；D、依據海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬，反應過程中需經過化學變化，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ，方框B內應選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 。實驗結束時應該采取的操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素不可缺少組成成分 B. 人體內K+含量過少會出現低鉀癥
C. 哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐 D. 人體內Fe2+的含量過低會導致貧血
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硒元素的核電荷數為34，下列關于80Se的說法正確的是（ ）
A. 80Se的核外有34個電子 B. 80Se的質量數是46
C. 80Se的核內有34個中子 D. 80Se的核內有80個質子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
A．0.21mol
B．0.25mol
C．0.3mol
D．0.35mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法正確的是
A、△H>0
B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小
D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是( )
A. 加入碳酸鈉固體
B. 改用18 mol/L的濃H2SO4
C. 滴入少量硫酸銅溶液
D. 加入硫酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________
(2)若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為____________
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