精準學與練九年級科學浙教版
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8. 某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。
(1)反應生成的藍色絮狀沉淀物質是_______。
(2)根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是_______。
A. 鐵
B. 碳
C. 二氧化錳
D. 氧化銅
(3)某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由：_______。
答案：(1)氫氧化銅
(2)D
(3)不能；因為僅改變硫酸銅溶液的溶質質量分數，未控制其他變量（如氫氧化鈉溶液的溶質質量分數、反應溫度、反應時間等），不能確定沉淀變黑與反應物溶質質量分數較高無關。
解析：(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀和硫酸鈉，所以藍色絮狀沉淀是氫氧化銅。(2)根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物中含有銅、氧、氫、硫、鈉元素，黑色物質可能是氧化銅（氧化銅是黑色固體），D選項正確；反應物中不含鐵元素和碳元素，不可能生成鐵和碳；二氧化錳也不是該反應的產物。(3)該同學僅改變了硫酸銅溶液的溶質質量分數，沒有控制其他可能影響沉淀顏色變化的因素，所以不能據此否定自己的猜想。
9. 小科學習了常用堿的性質后對相關知識有了一定的了解。小科同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
(1)為了驗證反應①，小科將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。
(2)依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為_______。
(3)小科用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應②的發生，在反應過程中，沒有發生變化的離子是_______。
答案：(1)藍
(2)$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
(3)$Na^+$、$SO_4^{2-}$
解析：(1)紫色石蕊試液遇堿變藍，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍色。(2)反應④是氫氧化鈉與某些非金屬氧化物反應，氫氧化鈉在空氣中變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$。(3)反應②是氫氧化鈉與硫酸反應，化學方程式為$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$，微觀上是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，鈉離子和硫酸根離子沒有發生變化。
10. 如圖1，同時將三支注射器中的液體推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同時用氣壓傳感器（a處連接傳感器）記錄瓶內氣壓變化情況，得圖2所示圖像。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 三個實驗起始階段壓強均快速增大的原因是推動注射器活塞壓縮氣體
B.對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發生了化學反應
C.對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發生了化學反應
D.對比曲線2和3可知，40%NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化炭
