精準學與練九年級科學浙教版
注：當前書本只展示部分頁碼答案，查看完整答案請下載作業(yè)精靈APP。練習冊精準學與練九年級科學浙教版答案主要是用來給同學們做完題方便對答案用的，請勿直接抄襲。
7. 某化學興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測定H?SO?與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在如圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，測量其溫度；另取過量的稀硫酸（密度1.12g/mL），測量其溫度后逐量緩慢地加入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間的關(guān)系如圖所示。
（1）當加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有________（填溶質(zhì)化學式）。
（2）當加入約為________mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為________℃（填寫整數(shù)），燒杯中溶液顏色為________。
（3）當加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是________。
（4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
答案：（1）NaOH、Na?SO?
（2）10；40；無色
（3）過量的稀硫酸吸收熱量，且反應(yīng)停止不再放熱
（4）7.1%
解析：（1）加入5mL稀硫酸時，NaOH未完全反應(yīng)，溶質(zhì)為剩余的NaOH和生成的Na?SO?。
（2）由圖像可知，加入約10mL稀硫酸時溫度最高，此時溫度約為20℃ + 20℃ = 40℃（圖像中Δt最大為20℃），NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無色。
（3）加入超過10mL稀硫酸，反應(yīng)停止，過量的稀硫酸溫度較低，吸收溶液熱量，導(dǎo)致溫度下降。
（4）NaOH溶液質(zhì)量：8mL×1g/mL=8g，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量：8g×10%=0.8g。
設(shè)生成Na?SO?質(zhì)量為x，消耗H?SO?質(zhì)量為y。
2NaOH + H?SO? = Na?SO? + 2H?O
80 98 142
0.8g y x
$\frac{80}{142} = \frac{0.8g}{x}$，x=1.42g；$\frac{80}{98} = \frac{0.8g}{y}$，y=0.98g。
稀硫酸質(zhì)量：10mL×1.12g/mL=11.2g，溶液總質(zhì)量：8g + 11.2g=19.2g。
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1.42g}{19.2g} × 100\% \approx 7.1\%$。
8. 某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是________（填化學式）。
（2）要配制50g15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸________g。
（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是________。
（4）下列說法正確的是________。
A. 圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B. 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C. 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D. 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
答案：（1）NaOH
（2）25
（3）圖2中pH=7時消耗溶液體積為12mL，此時酸堿恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高
（4）AD
解析：（1）圖2中pH從＜7逐漸增大，說明是向鹽酸中滴加氫氧化鈉，因此A溶液是氫氧化鈉溶液。
（2）設(shè)需30%濃鹽酸質(zhì)量為m，50g×15%=m×30%，m=25g。
（3）圖2中pH=7時對應(yīng)溶液體積為12mL，此時酸堿恰好完全反應(yīng)，放熱最多，圖3中溫度最高，因此V=12。
（4）A. b點pH＜7，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl，正確；B. d點pH＞7，NaOH過量，加熱蒸干后NaOH會與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，但若忽略CO?，蒸干后為NaCl和NaOH混合物，錯誤；C. c→d時，NaOH過量，NaCl質(zhì)量不再增加，錯誤；D. e→f溫度升高，說明反應(yīng)放熱，正確。
