Question

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_______________。

（2）小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為__________________。

（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象	結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將____________	___________________	證明猜想正確

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2。請給出合理的解釋______________________，寫出生成Mg3N2的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 不同意 所有的化學反應都遵循質量守恒定律 濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 O2比N2化學性質活潑（合理即可） 3Mg+ N2Mg3N2

【解析】

（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O22MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產物的質量大于反應物鎂條的質量；
（3）根據題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；若看到試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明黃色固體為氮化鎂；
反思與交流：

氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；
根據題意：鎂與氮氣反應生成氮化鎂的化學方程式為：3Mg+N2Mg3N2．