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（1）目前世界上多數國家利用的能量主要來自煤、石油和_______等化石燃料的燃燒。

（2）科技發展可促進新能源的開發利用。下列能源不屬于新能源的是___（選填字母序號）。

A 煤 B 地熱能 C 太陽能 D 核能

（3）2020 年 6 月 23 日，北斗三號最后一顆全球組網衛星發射成功。此次衛星發射用的火箭推進劑為液氫和液氧，其反應產物無污染。寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式______。

（4）燃料的充分燃燒對于節約能源、減少環境污染非常重要。汽車化油器將汽油噴成霧狀進入內燃機氣缸，使汽油充分燃燒。這是通過_______的方法使汽油充分燃燒。

（5）加油站、化工廠、面粉廠等場所的空氣中含有較多可燃性氣體或粉塵，因此這些場所一定要嚴禁煙火，防止發生_________。

根據以上信息判斷，下列說法正確的是

A.白色沉淀 a 的成分是碳酸鈣

B.該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，一定不存在硝酸銅

C.該樣品中一定存在硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鎂，一定不存在硝酸銅和氫氧化鈉

D.若步驟①②保持不變，用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液，則不需要進行步驟④的探究，也能確定該樣品的組成

A.圖①表示等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應

B.圖②表示等質量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質質量分數為 5%和 10%的稀鹽酸反應

C.圖③表示等質量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質質量分數的稀鹽酸反應

D.圖④表示等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質質量分數的稀鹽酸反應

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

① ②

③ ④

下列說法不正確的是

A.反應①③屬于化合反應

B.反應②中 X 的化學式為 N2

C.反應④中氮元素的化合價既有升高又有降低

D.NO 和 NO2 可以相互轉化

A.鋰原子的核電荷數為 1

B.鋰原子在化學反應中容易失去一個電子

C.鋰元素的相對原子質量為 6.941 g

D.氯化鋰的化學式為LiCl2

（1）生成沉淀的質量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的質量是多少？（請寫出具體的計算過程，下同）

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（結果保留至0.1%）

（1）如圖一，觀察到蠟燭燃燒時火焰分為a、b、c三層，其中溫度最高的是____（填字母序號）。

（2）如圖二，取一個冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯內壁出現_____，快速倒轉燒杯，倒入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。由此可知，蠟燭燃燒后的產物一定有H2O和______（填化學式）。

（3）如果用一個大燒杯扣住蠟燭（如圖三），一段時間后，觀察到蠟燭熄滅，說明燃燒需要____。

（4）為測定某有機物的組成（如圖四），往裝置中先通入一段時間干燥的氮氣，再將6.4g樣品在氧氣中燃燒后的產物（樣品無剩余）依次通過裝置A、B、C、D（裝置中涉及的每步反應均反應完全），結果發現裝置A增重7.2g，裝置C增重8.8g。試

①裝置A中利用了濃硫酸的________。

②裝置B中紅色粉末變成黑色的原因是_____（用化學方程式表示）。

③裝置C中反應的化學方程式為_________。

④由此可知，該有機物化學式中碳、氧原子的個數比為________（填最簡整數比）。

（1）寫出圖中儀器①的名稱_______。

（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，選擇發生和收集裝置的組合是___填字母序號），當導管口_____時，開始收集氣體。若選擇A裝置制取氧氣，其反應的化學方程式為_______。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，發生裝置選擇G的優點是_____。

（4）某同學若選擇F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在____（填“a”或“b”）導管口，若木條熄滅，則已收滿。

（5）若要證明制取二氧化碳實驗后的廢液呈酸性，不能選用的試劑是____（填字母序號）。

A 酚酞溶液

B 紫色石蕊溶液

C 碳酸鈉

D 鋅粒

（1）A的化學式為_____，B的化學式為_______。

（2）溶解過程中玻璃棒的作用是____，步驟I中主要的操作名稱是______。

（3）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式____，該反應屬于___反應（填基本反應類型）。

（4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。