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（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入_____進行檢驗。

（2）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是_____（填字母）。

A 靜置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸餾

D 過濾

（3）如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線。

②甲、乙兩種物質的溶解度均隨溫度的升高而_____（填“增大”或“減小”）。

②30℃時，兩物質各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，有晶體析出的是_____。

③等質量的甲、乙兩種物質分別配成30℃時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。

回答下列問題：

（1）實驗I中加入試劑A除去的雜質是_____；

（2）實驗II中加入的試劑B是_____溶液；

（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是_____（填離子符號）；

（4）實驗III中發生的中和反應的化學方程式_____。

（1）其主要成分屬于有機物的是_____（填序號，下同），屬于氧化物的是_____。

（2）制備“84”消毒液主要成分次氯酸鈉（NaCIO）的化學方程式為，則X的化學式為_____；次氯酸鈉中氯元素的化合價是_____價。

（3）過氧乙酸是一種無色透明的液體，有刺激性氣味，易溶、揮發，易分解，有強酸性。

①用100g質量分數為10%的過氧乙酸溶液配制2%的該溶液，需水_____mL。

②下列關于過氧乙酸，說法正確的是_____（填序號）。

A 該物質可用于鐵質容器的消毒

B 配制溶液時應帶橡膠手套，防止藥液濺到皮膚上

C 如果藥品不慎濺入眼中或皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D 該物質適合長期放置使用

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性質，如圖1所示，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍，該實驗說明分子______，濕棉花的作用是______。

（2）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖2所示：

①一段時間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，此現象說明______。

②實驗結束時，細心的同學發現浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡，說明本實驗有不完善之處，請利用原有裝置提出具體改進方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數，如圖3所示，得出空氣中氧氣體積分數約為五分之一的實驗現象是______。

試求：

（1）m的數值_____。

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是少？_____（寫出計算過程）

A.裝置①可作為氧氣的發生裝置，但不可用作為二氧化碳的發生裝置

B.裝置②干燥氧氣時，氣體由b管進a管出

C.裝置③可用作氧氣制取的收集裝置

D.裝置④是收集氧氣的驗滿方法

A.AB.BC.CD.D

A.說明燃燒需要氧氣

B.檢查裝置的氣密性

C.驗證質量守恒定律

D.證明CO2密度比空氣的大

A. ①、②的化學性質相似 B. ②的粒子符號為Na

C. ③在化學反應中易失去電子 D. ④中x可能為8

（探究1）：反應產生的氣體是什么？

（作出猜想）作出如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。

（實驗1）取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應裝置A中，按如圖所示方案進行實驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠。說明猜想_____正確。

小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是氫氣”的證據不可靠。為使這一證據可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是_________。

（探究Ⅱ）：快速產生氣體的原因是什么？

（查閱資科）鎂與水緩慢反應生成氫氣：Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH-。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。

（實驗2）按圖2所示方案進行實驗。G、I中緩慢產生氣泡，H中快速產生較多氣泡，說明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進了鎂與水的反應。

（1）G中實驗的作用是_________。

（2）試劑X是_________。

探究Ⅲ：反應產生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

（實驗3）取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據實驗現象說明白色沉淀中含有MgCO3。試劑Y及實驗現象為______，該化學反應的基本類型_______。

反思交流：有些偉大的發現就是從異常現象中得到啟發，通過深入研究而實現的。