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A.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁可以為碳酸鈉

B.當丁為鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、硝酸銀、氫氧化鈣

C.當丁為氧氣時，甲、乙、丙可以為紅磷、葡萄糖、一氧化碳

D.當甲為氯化銨時，丁可以為氫氧化鈉

A.濃鹽酸B.濃氨水

C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液

（1）生活垃圾可分為可回收垃圾、餐廚垃圾、有害垃圾等。

①空飲料瓶、廢舊報紙應放置于貼有標志___________填字母序號，下同）的垃圾箱中。

②廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等有害金屬，如果將其隨意丟棄，這些金屬滲出會造成土壤及________污染，威脅人類健康，應將其放入廢舊電池專用收集箱。

③餐廚垃圾是生活垃圾的主要來源。下列有關說法合理的是_________________________。

A 餐廚垃圾瀝干水分后放入家用垃圾袋

B 部分餐廚垃圾可作為沼氣池中發酵的原料

C 外出就餐提倡“光盤行動”

（2）垃圾是“放錯了地方的資源”

①部分廢舊塑料具有__________________（選填“熱塑”或“熱固”）性，可反復加工再利用。

②某化學興趣小組從工廠收集到一份金屬廢料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四種金屬中的一種或幾種，為測定其組成，便于回收利用，現取樣向其中加入一定質量的CuSO4溶液。

Ⅰ.充分反應，得到無色溶液及少量固體剩余物，且反應前后溶液的質量相等。該金屬廢料中一定含有_____________（填元素符號）。

Ⅱ.將Ⅰ中少量固體剩余物置于試管中，加入足量稀鹽酸充分反應，__________（選填“一定有”，“可能有”或“一定沒有”）H2生成.

③建筑工地廢棄的大理石邊角料（主要成分為CaCO3，雜質不參加反應）可用于制備輕質碳酸鈣（常用作牙膏中的摩擦劑）。已知

Ⅰ.操作a的具體步驟包括_____________、洗滌、干燥。

Ⅱ.計算10g大理石邊角料理論上最多得到輕質碳酸鈣的質量（寫出計算過程）______。

（1）學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”

[實驗用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯等。

[實驗探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。

[實驗反思]

①KNO3預先研磨處理的目的是____________________________。

②實驗步驟_____________（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質質量分數最大。

③比較實驗步驟 ___________中觀察到的實驗現象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。

（2）應用化學知識“身邊的化學”——體驗“家庭燃料的變遷”[文獻資料]

①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學式）。

②我國近50年來家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣

③CO2能產生___________效應，SO2易導致酸雨。

④充分燃燒天然氣和煤各1kg產生CO2和SO2的質量如下圖所示。

[證據推理]各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻資料可知實施該項舉措的科學依據是_________________。

[聯系實際]為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”，這是基于天然氣具有_______________的性質。

[反思拓展]保護生態環境是建設“人類命運共同體”的重要組成部分，我國科學家正在利用和開發H2等新能源，在一定程度上減少對環境的污染。請再列舉一例可利用的新能源：______________。

（1）寫出儀器名稱：a為_____________，b為_________________。

（2）實驗室用混有MnO2的KClO3固體制取O2，發生裝置應選用__________（填字母序號，下同），反應前后MnO2在固體混合物中的質量分數_______________（選填“有”或“無”）改變。

（3）實驗室制取CO2，發生反應的化學方程式為________________，干燥CO2可選用裝置_________________。

（4）實驗室制取H2可選用裝置____________收集，點燃H2前必須進行的操作是___________。

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質量比為3∶1

A.反應生成兩種氧化物

B.分子在化學變化中可再分

C.反應前后分子數目發生改變

D.參加反應的甲與乙的質量比為15:16

A.屬于金屬元素

B.元素符號是Rb

C.相對原子質量為85.47

D.Rb原子的最外層電子數為37

試問：（1）將白銅研碎的目的是 。

（2）白銅樣品中鎳的質量 g。

（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

（查閱資料）

I.84消毒液不穩定，其殺菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高殺菌效果越好。

Ⅱ.消毒殺菌就是使病毒蛋白質變性，雞蛋中蛋白質發生變性反應時變成白色固體。

探究一：84消毒液中有效氯含量的穩定性。

0.5%的84消毒液在不同溫度、不同存放時間下的有效氯含量：

（解釋與結論）

（1）次氯酸鈉（NaClO）中Cl元素的化合價為______。

（2）綜合分析探究一中數據，在其他條件不變時，0.5%的84消毒液有效氯存留率受溫度和時間的影響，其影響的變化趨勢是_________。因此保存84消毒液應注意的問題是___________。

探究二：不同濃度84消毒液的殺菌效果

在四只試管中各加入雞蛋液2mL，分別加入不同濃度的消毒液，靜置15分鐘后，記錄如下：

（解釋與結論）

（3）探究二中殺菌效果最好的一組實驗為________（填序號）。

（4）潔廁靈主要成分是鹽酸，與84消毒液混合會產生有毒氣體Cl2，完成反應的化學方程式：___________。