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小亮設計了如下實驗（如圖1）：發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。

（提出問題）一定質量的某種金屬和等體積鹽酸反應速率快慢的影響因素有哪些？

下表為鋅粒與等體積稀鹽酸溶液反應的實驗數據：

（實驗分析）

（1）分析實驗數據得出：通過比較____可知鹽酸溶液濃度是影響金屬和酸反應快慢的因素；通過比較_______可知反應時溶液溫度是影響金屬和酸反應快慢的因素。

（2）可以通過比較______來確定金屬和酸的反應速率。

（3）寫出該反應的化學方程式________。

（反思評價）

（1）過量鋅粒加入到稀鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因_____________。

（2）小麗設計了如圖2所示實驗裝置用以測定一定量鋅粒和稀鹽酸反應產生氣體的體積。請你分析圖2與圖1所示裝置比較，其優點是___________。

【提出問題】鐵絲燃燒與___________________有關。

【查閱資料】氮氣性質穩定，在加熱條件下不與鐵、碳、氧氣等物質反應。

【討論方案】如果選用如圖16所示的儀器收集氧氣，儀器接口的連接順序是_________填“a”“b”或“c”)。

【進行實驗】取5根相同的鐵絲(直徑0.6mm)，卷成相同的螺旋狀后，分別在體積分數不同的集氣瓶中進行實驗，如下圖所示。實驗記錄如下：

(1)鐵絲燃燒的化學方程式為_____________________________________。

(2)通過這組探究實驗，可得出的結論是______________________________________。

(3)要研究鐵絲的粗細對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的的是_______________

A.在同一瓶氧氣中，先后進行不同粗、細鐵絲的燃燒實驗

B.在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

C.在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別進行粗、細鐵絲的燃燒實驗

【反思與評價】

(1)對氧氣純度要求較高的實驗應采用______________方法收集氧氣。

(2)在以上的實驗中，某同學將集氣瓶中裝入一半的水，塞緊瓶塞，再通過排水法收集氧氣，當把水排凈時，收集到的氧氣的體積分數約為（______）

A. 50% B.60% C.70% D.80%

（提出問題）為什么紗網上的鐵釘更容易生銹呢？

（小明猜想）紗網上的鐵釘表面可能有鹽酸，是不是酸能促進鐵釘生銹呢？

（實驗驗證）

（1）從紗網上取5枚干燥的鐵釘放入試管中，加水沒過鐵釘，輕輕的搖動試管后，把液體轉移入小燒杯，測定該液體的pH，測定方法是_______，結果pH＝5。

（2）請你設計一個對比實驗，直觀地證明酸能促進鐵釘生銹：___________。

（拓展延伸）生銹的鐵釘要想重復使用需要除掉鐵銹。小明把生銹鐵釘泡在廢棄的稀鹽酸中，很快發現鐵銹消失，溶液變成________色，反應的化學方程式是___________。小明繼續觀察，發現溶液中又產生了許多氣泡，他猜想是產生了氫氣，于是收集了一試管的該氣體，他又做了實驗：____。證明該氣體就是氫氣。

（反思交流）為保證鐵釘重復利用，倒在紗網上的鐵釘應該________。

（1）儀器m的名稱是_________，圖A中發生反應的化學方程式為_________。

（2）若要圖B中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是______（填序號）。

A．空氣 b．氧氣 c．氫氣

（3）往圖C中的試管通入CO2，當出現_________現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。

（4）向圖D中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟。若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶中注入過量的_________（填試劑名稱）充分反應即可，反應完成后瓶中溶液的溶質是_________（填化學式）。

回答下列問題：

（1）圖B中，薄銅片受熱時發生反應的化學方程式為 。

（2）趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中（如圖C所示），觀察薄銅片的顏色變化，現象是 ；振蕩集氣瓶，觀察到的現象是 。

（3）實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現，該反應的化學方程式為 。

（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，應選用的裝置是________(填編號)；其中此發生裝置也可以用來產生O2，該反應的化學方程式為____________。

（2）實驗甲用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是________。干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到紙花由紫變紅，該反應的化學方程式是_____________。

（3）實驗乙是在實驗甲的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第________(填序號)號棉球先變色。

分別向甲、乙兩個瓶中注入少量、等體積的兩種溶液，觀察實驗現象。

（1）甲中反應的化學方程式是 。說明CO2能與Ca(OH)2反應的實驗現象是 。

（2）下列實驗現象中，一定能說明“CO2與NaOH發生了化學反應”的是 （填序號）。

a．U型管中紅墨水左低右高

b．U型管中紅墨水左高右低

c．U型管中紅墨水液面沒有發生改變

A.CaCO3一定沒有剩余

B.消耗HCl與H2SO4的質量比為36.5∶98

C.消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1∶1

D.反應產生水的質量相等

請計算：

（1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g。

（2）求稀鹽酸的溶質質量分數。

（1）E的俗稱_____________。

（2）物質A屬于__________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。

（3）寫出由F→G的化學方程式_________________；

（4）上述轉化中沒有涉及的基本反應類型是_________________。