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A. 等質量的鎂和氧氣充分反應

B. 將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中

C. 將質量分數為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中

D. 將一定質量分數的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中

A.滴至a克時，溶液中反應為

B.滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質

C.滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大

D.滴至d克時，溶液呈中性

（提出問題）敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？

（問題猜想）堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五種物質。

（查閱資料）BaCl2溶液顯中性。

（實驗探究）實驗小組進行了以下實驗探究。

（思考分析）(1)有同學認為步驟Ⅱ的結論不準確，原因是______________。

(2)判斷溶液A中加入的BaCl2溶液過量的方法是_________________。

(3)寫出步驟Ⅲ中相關反應的化學方程式_______________。

(4)溶液C中所含陽離子的符號________。

（實驗結論）通過以上實驗探究，能確定該堿石灰樣品中肯定含有的成分是________________。

（作出猜想）他們認為濾液中一定有NaOH，理由____________(用化學方程式表示)。

對其他成分又分別作了如下猜想：

小艾猜想：還可能有________

小可猜想：還可能有Na2CO3

（進行實驗）請你選擇除CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證小艾的猜想(要求簡述操作步驟、現象及結論)：__________。

小可取一定量的溶液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，于是他便否認了自己的猜想。

（反思評價）小云認為小可的結論不嚴密，理由是______。

（拓展延伸）細心的小艾同學發現；鑒別完四種溶液后的6只試管中的廢液倒入同一污物瓶，自己的污物瓶廢液呈紅色，小可的是無色澄清液體。于是繼續探究無色澄清液體中溶質成分，除酚酞外一定還有________，可能有________，最后用_____________確定了可能有的物質確實存在，探究完后他們對酸堿鹽知識有了更深刻的理解。

（提出問題）氧化銅在反應前后化性質和質量會改變嗎？

（設計并實驗）

（1）小紅把自己實驗后試管中的物質倒入過濾器中進行過濾，如圖②所示。發現燒杯的液體中有黑色物質。出現這種現象的原因可能是____________________(答一條即可)。

（2）小紅再次過濾后，把濾出的固體加入稀鹽酸中，固體消失，溶液慢慢變藍。小紅認為氧化銅在反應前后化學性質沒有改變。

小紅認為還可以用其他的方法得出同樣的結論，她的方法是______________。

（3）老師在上面實驗的基礎上又提供了后面③④⑤的實驗裝置。要想證明氧化銅在化學反應前后質量不發生改變，實驗順序是____________(填序號，裝置可重復使用)。

（得出結論）氧化銅是過氧化氫分解反應的催化劑。

（實驗反思）

（1）實驗過程中小明發現要想把氧化銅全部從濾紙上轉移到蒸發皿中幾乎不可能，因此嚴重影響了實驗的準確性。為了使實驗更準確，他改變了稱量方法：___________，解決了這個問題。

（2）實驗室為什么不用氧化銅作為過氧化氫分解的催化劑呢？小明猜想二氧化錳的催化效果比氧化銅好。請你幫助小明設計實驗證明此猜想：_________。

探究一：甲組同學設計并進行實驗，探究銅片生銹的必要條件。

【猜想】常溫下，銅生銹可能與氧氣、二氧化碳、水蒸氣有關。

【實驗】利用下圖所示裝置進行實驗，并持續觀察一個月。

他們觀察到只有實驗①中銅片表面生銹，實驗②、③、④中銅片始終無明顯變化。

【解釋與結論】

（1）試管中的蒸餾水要預先煮沸，其目的是___________________________。

（2）實驗④中氫氧化鈉溶液的作用是____________________（用化學方程式表示）。

（3）得出“銅生銹一定與二氧化碳有關”的結論，依據的兩個實驗是________（填序號）。

（4）由上述實驗推知，銅生銹的條件是與氧氣、水蒸氣、二氧化碳同時接觸。

【反思與評價】

（5）在做猜想與假設時，同學們認為銅生銹與氮氣無關，其理由是_________。

（6）欲進一步證明銅綠中含有碳酸鹽，所需的試劑是________________。

探究二：乙組同學探究加熱銅綠會生成什么物質。

他們與老師一起進行了下圖所示的實驗。實驗過程中，觀察到試管口有無色液體產生，澄清石灰水變渾濁。實驗完成后，試管內固體由綠色變為黑色。

（7）他們經過討論，猜想黑色固體可能是氧化銅或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙組同學繼續實驗，取少量黑色固體于試管中，____________（填實驗操作以及現象），證明只有氧化銅。寫出該反應的化學方程式___________________。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是 （用化學方程式表示）。

（2）實驗1的目的是 。

（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、 。

（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是 （填編號）。

（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。

【反思與評價】

（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是 。

（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是 。

（初步探究）取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH>7，說明溶液呈________性。

（提出問題）白色粉末成分是什么？

（查閱資料）

（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發面食品。

（2）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩定。

（猜想與假設）

猜想Ⅰ：碳酸鈉

猜想Ⅱ：碳酸氫鈉

（實驗探究）甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。

甲組方案：如圖，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應的化學方程式____________。

乙組方案：用如圖所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。

分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

實驗①的化學反應方程式為______________；表中m＝________g；根據上表中數據分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據是______________。

（反思應用）

（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是__________________。

（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發酵(產生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是________________。

（1）實驗一：小明按圖甲所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨之加快，其原因可能是_______________。寫出其中一支試管中反應的化學方程式___________。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖乙進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。試管①中現象是______________________________________。

（4）實驗三：小芳、小亮兩位同學發現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。他們依照鐵生銹的探究方法設計如下實驗(如圖所示)。請回答：

a 推測一段時間后會出現銅銹的是________(填“①”、“②”或“③”)試管內的銅片。

b 小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，根據元素守恒觀還應該補充一個實驗。補充實驗的目的是想證明________。