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（查閱資料）

（1）草酸是一種有機酸。

（2）草酸在加熱條件下分解能生成三種化合物。

（實驗探究）

（1）興趣小組同學取草酸隔絕空氣加熱，將分解產生的氣體先通入A裝置，發現無水硫酸銅變藍，再通入B裝置，發現澄清石灰水變渾濁，由此證明草酸分解有____和水生成，從而推斷出草酸中含有___元素。

（2）小明認為A、B裝置顛倒順序不會影響驗證結果，你是否同意他的觀點，請說明原因_______。

（3）小紅根據草酸的組成元素及查閱資料的內容，猜想草酸分解也可能有一氧化碳生成，于是繼續探究。小紅將B裝置中導出的氣體通入C、D裝置，其中C裝置中發生反應的化學方程式為________，再依次通過E、F裝置，發現E裝置中黑色粉末變紅，F裝置中澄清石灰水變渾濁，由此證明了她的猜想，則E裝置中黑色粉末的化學式為_____。

（實驗結論）最終同學們得出了草酸的組成元素。

（拓展延伸）

（1）裝置F處點燃尾氣的原因是_______。

（2）研究物質組成的常用方法是：根據化學反應前后____不變的原則，考慮被探究物質的化學性質，設計實驗讓物質參與一個化學反應，通過分析反應物或生成物的元素組成進一步確定該物質的組成元素。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是_____（填實驗序號），合理的結論是_____。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

（得出結論）過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

Ⅰ不穩定性

（1）如圖所示進行實驗，KMnO4受熱分解的化學方程式為__________，3.16 gKMnO4產生O2的質量為________ g。

（2）用向上排空氣法收集O2的原因是________。

Ⅱ腐蝕性

（查閱資料）KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。

（進行實驗）

實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現象如下表。

實驗2：將銅片分別浸泡在4種溶液中進行實驗，所得數據如下表。

（解釋與結論）

（3）實驗1的目的是_________。

（4）實驗2中，通過對比②和④，得出的結論是________。

（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比________(填編號)。

（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。

________

（實驗Ⅰ）探究氧化銅與酸、堿的反應；小組同學按圖所示方案進行實驗，實驗中觀察到的現象是：試管A中無明顯現象，試管B中氧化銅溶解，且__________。由此得出結論：氧化銅不與氫氧化鈉溶液反應，可與稀硫酸反應，其反應的化學方程式為________。

（實驗Ⅱ）小組同學按圖2所示進行實驗：①將實驗Ⅰ中反應后的廢液混合，發現燒杯中有藍色沉淀生成；②待燒杯中反應充分，過濾，得濾渣和濾液。請回答：

（1）操作①中生成的藍色沉淀是________。

（2）操作②的裝置中有一處明顯錯誤是_____________。

（3）小組同學經討論一致認為最終所得濾液中一定不含硫酸，他們的理由是________。

（4）小明認為濾液中溶質的成分除硫酸鈉外，還可能含有氫氧化鈉、硫酸銅中的一種。

小紅認為：溶液沒有明顯的藍色，所以肯定不含硫酸銅。

小剛不同意小紅的觀點，他的理由是_____________。

（實驗Ⅲ）濾液中的溶質除硫酸鈉外，還含有什么？他們提出三種猜想：①氫氧化鈉；②硫酸銅；③既不含氫氧化鈉，也不含硫酸銅。請你針對猜想③設計一個實驗方案并證明。你的實驗方案是：取少許濾液于試管中，___________。

此時雙察到U型管左右兩側產生的現象分別是__________：實驗后,小組同學充分振蕩U型管,發現管內仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學們對濾液成分產生了濃厚的興趣,于是進行了進一歩的探究活動。

[提出向題]:濾液中可能含有哪些溶質?

[猜想與假設]:猜想一:溶質為NaC1

猜想二:溶質為NaC1和

猜想三:溶質為NaC1、和 HCl

[評價與交流]:你認為以上猜想_________不合理，理由是_______________：

則你的猜想為_______________：

[實驗探究]:小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此得出結論:猜想一成立。小剛認為小紅的結論不嚴密，因為_____。

為驗證你的猜想請填寫下表:

(歸納與總結]:通過上述實驗我們能夠總結出:在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還要考慮________。

活動一

通過小組合作，同學們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是____________________(寫一個)。

活動二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖)， 充分攪拌、靜置。觀察到杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是__________________、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。

（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子?

（猜想與假設）上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。

（進行實驗）

（反思與評價）

(1)小明同學對方案一提出質疑， 他的理由是________________________。

(2)經過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有______________________。

(3)將燒杯內物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量_______________________進行處理后再排放。

[提出猜想] 甜葉菊苷由什么元素組成?

[進行實驗]小晴取適量的甜葉菊苷按圖進行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。

[討論交流]其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是____________________________。經改進試驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳，氫元素。

[繼續探究]為了進步確定其元素組成。利用下圖進行實驗。(已知:裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)

(1)實驗前要通一會兒氮氣，目的是_________________。

(2)A裝置中發生反應的化學方程式為__________________________。

[數據記錄]4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g， E裝置增重8.36g。(產物被完全吸收)

[分析與結論]數據分析: 4.02g 甜葉菊苷中氧元素的質量為___g，由此可以確定甜葉菊苷是由碳，氫，氧元素組成。

[反思評價]若沒有F裝置，對氧元素質量測定結果的影響是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【進行實驗】同學們根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。

【査閱資料】圖2是同學們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。

【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。

【交流反思】

（1） 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_______；

（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液,發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_______；

（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_______色；

（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_______(填字母序號）。

A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電

B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應

C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中,能反應

【拓展應用】

同學們為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。

① 白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_______；

② 寫出該反應的化學方程式_______。

（知識回顧）電解水的方程式為__________________；檢驗玻璃管a內氣體的方法_______；

根據生成物可以推出水的組成元素，其理論依據是________。

（提出猜想）實驗前向水中加入了少量的氫氧化鈉，為防止實驗后的廢液造成污染。小茗同學向廢液中倒入一些稀鹽酸，倒入稀鹽酸后溶液中的溶質有：

猜想1：氯化鈉

猜想2：氯化鈉和氫氧化鈉

猜想3：____________

（實驗驗證）小茗取少量倒入稀鹽酸后的廢液于試管中，滴加酚酞溶液沒有變紅，他認為猜想1正確。小華不同意他的結論，理由是____________。

小華設計實驗：___________；實驗驗證結果表明小茗的結論錯誤。

（交流討論）進一步討論后小剛提出：應先向電解水的廢液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀鹽酸并不斷攪拌，至溶液_________時，可確定二者恰好完全反應再排放。

材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為________，應選取的發生裝置是________（填裝置編號）。

（2）用C裝置收集氨氣時，證明氣體已經收集滿的方法是_________。

（3）某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究：

（提出問題）固體物質的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2

猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅳ：只有CaCl2

有同學對上述猜想提出質疑：有一種猜想不合理。你認為是______________。

（實驗探究）①取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。

②取少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明_____（填一種猜想）不正確。

③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結論：猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結論是否合理并說明理由__________。

（評價反思）該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：___________。