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（1）圖中①的儀器名稱是_____。

（2）實驗室制取SO2，應選擇的發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____。如果直接將制SO2的發生裝置與裝置E相連，石蕊試紙變紅，能否證明SO2能與水反應生成酸？_____（填“能”或“不能”），理由是_____。

（3）SO2對大氣的影響是會引起_____，實驗中可以選擇裝置_____進行尾氣處理，你的選擇理由是_____。

（1）G的名稱為_____。

（2）反應①的化學方程式為_____。

（3）反應②的化學方程式為_____，其反應類型為_____。

（4）上述轉化中，B和H表現出相似的化學性質是_____。

（1）物質 屬于_____（填“有機物”或“無機物”）。

（2）該反應的方程式為_____。

（3）參加反應的和的質量比為_____。

（1）能作干燥劑的氧化物_____；

（2）能改良酸性土壤的堿_____；

（3）在氧氣中燃燒能產生藍紫色火焰的物質是_____；

（4）白酒中的溶質_____；

（5）爐具去污劑中所含主要物質是_____。

A.若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物為Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

B.向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量鋅粉、鐵粉

C.某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入過量生石灰，再恢復至原溫

D.加熱一定質量的高錳酸鉀制取氧氣

A. t1℃時,將 30gB 加到 50g 水中可得到 80g 溶液

B. t1℃時，A、C 飽和溶液中含有溶質的質量相等

C. 將 t1℃時的 A.B.C 三種物質的飽和溶液分別升溫 t2℃，溶質質量分數的大小關系是 B>A>C

D. 可用降溫的方法使接近飽和的 C 溶液變為飽和溶液

【題目】實驗室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質不參加反應)，反應的化學方程式為：。充分反應后，固體混合物質量變化如下圖所示：

（1）生成氧氣的質量為 g

（2）樣品中氯酸鉀的質量分數是多少？(寫出計算過程)

請寫出鈉與水反應的化學方程式：________

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：__

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想__不合理，理由是___。

（實驗與驗證）

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______，②_____。

（2）實驗室常用雙氧水來制取氧氣，應選擇發生裝置_____(填字母序號)，請寫出用雙氧水制取氧氣的化學方程式___。

（3）若用B裝置來制取并收集到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→___→__(填字母序號)。

（4）用排水法收集O2，集氣瓶已收集滿的現象是___。

（5）某興趣小組的同學連接 B、G、H裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒熄滅，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為_____。