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A、t1°C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C、B、A;

B、將t1°C140g A的飽和溶液加入35g A物質(zhì)再升溫至t2°C時，此時溶液仍為飽和狀態(tài)。

C、欲除去B物質(zhì)中含有少量的A物質(zhì)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

D、將t2°C A、B、C的飽和溶液降溫至t1°C時， 此時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序為____________。

A M2的值是4

B甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7 :8

C甲和乙是反應(yīng)物

DM1的值是______

A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量

B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量

C.在飽和石灰水中加入少量生石灰

D.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2

B.實驗結(jié)束時，先熄滅D處的酒精燈，再熄滅A處酒精噴燈

C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體銅元素與氧元素質(zhì)量比為4: 1

D.若缺少裝置C,則實驗所得固體樣品中Cu、O個數(shù)比偏低

A. A B. B C. C D. D

A.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1

B.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變

C.生成物中有兩種氧化物

D.該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素是S和C

（1）反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應(yīng)基本類型為_______；

（2）反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（3）操作a的名稱為______；

（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是______________。

(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為______。

(2)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為________g。

(3)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？

(1)儀器x的名稱是____，若用裝置B收集氧氣，進氣口應(yīng)為____端(選填“a”或“b”)。

(2)對比裝置C和D，可以得出關(guān)于可燃物燃燒的條件是_____。

(3)某同學(xué)連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同。

①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則E中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是__；

②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置(如圖)，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)。

①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是_____(填字母序號)。

A 過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣 B 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取并收集氫氣

②當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制取并檢驗二氧化碳，裝置Ⅲ中應(yīng)加入的試劑為__。

(1)C的化學(xué)式為_______G的化學(xué)式為______

(2)E的一種用途是________。

(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。