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A.0~50s，裝置里沒有發生反應

B.50s時，溶液中溶質為AlCl3

C.100s時，密閉容器中的反應已結束

D.100~140s，壓強減小是因為氣密性不好

I.制取

（1）實驗室制取二氧化碳的藥品為_____________（填名稱），選擇的氣體發生裝置為__________（填標號）。用裝置C收集二氧化碳時，應將燃著的木條放在__________ （填 “a”或“b”）端管口進行驗滿。

（2）實驗室用裝置B制備氧氣，反應的化學方程式為___________。若用充滿水的C裝置收集氧氣，氧氣須從____ （填 “a”或“b”）端管口通入。

II. 性質.

（3）下圖為鐵在不同情況下與氧氣反應的實驗。

①比較實驗甲與乙，產生不同現象的原因是_________。

②從燃燒條件分析，實驗乙在鐵絲上綁一根火柴的作用是___________。

③實驗丙的產物與乙相同，寫出反應的化學方程式_________。

④上述實驗中，能說明“反應物與氧氣的接觸面積不同，現象不同”的是______ （填標號）。

（4）如圖為二氧化碳的性質實驗，若擠壓裝置中的滴管的膠帽，使其中的氫氧化鈣溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導管下端的氣球會_________，產生這一現象的原因是______，寫出相應的化學方程____。

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都___________。

（2）在生產生活實踐中人類逐漸掌握多種金屬的技術。

①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4） 和菱鐵礦（主要成分FeCO3）， 從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優勢”，其原因是___________。

②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質,該反應的化學方程式為____________。

（3）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數年取出后仍光亮如新，是因為其____ （填序號） 非常好。

A 可塑性.

B 機械性能

C 抗腐蝕性能

（4）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹，鐵銹的主要成分是__________（填化學式）。

（5）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源，若推廣應用于汽車產業，則需要綜合考慮的因素有________（填序號）。

a 金屬原料的成本

b 生產過程中的能源消耗和污染

c 金屬的回收利用

請填空：

（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是 。

（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是 ，該反應的化學方程式是 。

（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第 （填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。

（1）圖C中X數值是__________； D、E、F中與C中元素化學性質相似的是_________（填序號）。

（2）寫出圖B中元素形成離子的符號_____________；D、E、F中表示離子的是________②（填序號）。

（3）F中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物的化學式為__________；A與B兩種元素的本質區別是_____________。

（1）寫出下列物質的化學式

氯氣_______氧化鈣_____________硫酸鐵____________硝酸銀______

（2）根據溶液的組成填寫下表（ 用物質的化學式表示）

（3）鎂粉被用于照明彈，請用化學方程式表示其原因是_____________;

（4）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵化合物，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式:____________。

（5）建造廈漳大橋用了大量的鋼鐵，寫出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式: ______________。

（6）翔安海底隧道用氫氧化鎂作為阻燃材料,其受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，寫出該反應的化學方程式: _____________。

A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大

B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大

C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同

D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

A．丁一定是化合物

B．乙可能是這個反應的催化劑

C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8: 1

D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

A.若用排空氣法往裝置內收集H2時，氣體應從A端通入

B.若要除去H2中的CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入

C.若用排空氣法往裝置內收集CO2時，氣體應從A端通入

D.若用水將此裝置中的O2排出，水應從B端進入