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A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

C. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3 晶體

D. 電解水生成氫氣和氧氣的質量

(1)充分反應后生成沉淀的質量為______g；

(2)該工業廢水中硫酸的質量分數為____________？(寫出計算過程)

提出向題1 試劑是否變質？

猜想 ①沒有變質，成分是氫氧化鈣 ②全部變質，成分是碳酸鈣

③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣

進行實驗1

提出問題2 如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？

進行實驗2 小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：

取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發），測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式 ____________________________________________

說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全。

反思與評價

（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是_________________________________

（2）小文同學用圖E、F所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計）完成測量。注

射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是____________________________________________

交流與討論 實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。

（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是______________________

（2）經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放

(1)鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性______(選填“強”或者“弱”)，固體 A 的成分有______。

(2)步驟 I、Ⅱ的名稱是______，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。

(3)若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質的溶液，則發生反應的化學方程式為______。

(1)寫出圖一中標號的儀器名稱：②______；

(2)寫出用圖一裝置制取氧氣的化學方程式______；

(3)氧氣的制取與性質驗證的組合裝置見圖二．打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A 中出現大量氣泡，則裝置 B、C、E 中的現象分別是：_____________、_______________、________________。

(1)上述交通工具用到的材料屬于金屬材料的是__________ (填一種即可)，屬于有機合成材料的是__________。

(2)汽車車身表面的烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用，工業上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，該反應的化學方程式是______________。

(3)化石燃料的大量使用，帶來了環境的污染和資源的枯竭等問題，共享汽車在廣泛推廣使用乙醇汽油，其好處是___________。

A.t2℃時，將 30g 乙物質放入 100g 水中，所得溶液的質量為 130g

B.t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數一定相等

C.t2℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

D.t2℃時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲>乙

A.將圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

B.圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和 NaOH

C.圖 3 中 e → f 變化趨勢可說明該反應是放熱反應

D.圖 2 中 c → d 所示溶液中 NaCl 的質量不斷增加

A. 該反應中分子和原子的種類都發生了改變

B. 物質丙的化學式為NH3

C. 甲、乙兩物質參加反應的質量比為1：3

D. 圖示反應屬于分解反應

A.花青素是一種氧化物

B.青少年多吃蔬菜和水果可以預防近視眼

C.花青素由 32 個原子構成

D.花青素中氧元素的質量分數最大