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則：

①y＝_________；

②該元素的元素符號為_________；

③該元素位于元素周期表的第_________周期。

（2）某化學反應的微觀示意圖如下所示，據圖回答問題：

④甲物質中硫元素的化合價為_________；

⑤相同條件下，甲氣體的密度比空氣密度_________(填“大”或“小”)；

⑥丙分子中硫原子和氧原子的質量比是_________；

⑦請寫出這個反應的化學方程式：_________。

（1）A裝置進行實驗后，迅速蓋上瓶蓋振蕩，觀察到_________現象。利用二氧化碳的這一性質，可以用來_________(填序號)。

A滅火 B生產飲料 C作氣體肥料

（2）通過B裝置進行實驗的現象，證明該集氣瓶中的氣體是_________。

（3）C裝置中發生反應的化學方程式為________。

（1）若A、B的組成元素相同，則甲為 （填化學式）。

（2）若反應②為復分解反應，則反應②的化學方程式為 。

A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤

C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙

（猜想與假設）同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵中的一種。

（查閱資料）

①氧化鋁的熔點 2045℃；

②錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2 價的錫鹽；

③金屬鋅似晶體狀，鋅粉是一種深灰色固體，室溫下，鋅較硬且相當脆。

（初步探究）同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：

（深入探究）同學們對于“錫紙”到底是什么金屬。進行了深入的實驗探究。

第一組同學：（1）將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在 20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。

（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙” 條分別放入到裝有 5 mL 15%的稀鹽酸中，觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。

（實驗結論）制作“錫紙”的金屬是_____。

第二組同學：取備用 的“錫紙”條放入試管中，滴加_____溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，也得出和第一組相同的結論，寫出它們的化學方程式_________________________。

（交流與反思）

（1）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是_____。

（2）同學們在老師的幫助下，將 3 克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5 分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是_____。

（1）如圖用氫氧化鈉溶液進行操作，使用其噴霧的原因是_________，請寫出該反應方程式_____。

（2）該過程中操作Ⅰ是_____，請寫出該過程使用的一種玻璃儀器_____。

（3）一定條件下，還可以將多余的二氧化碳和氫氣按照不同比例反應，實習“零排放”生成下列有機物，這種產物不可能是_____。（填序號）

A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）

（1）實驗室用無水醋酸鈉與堿石灰固體共熱制取 CH4的發生裝置應選用_____（用字母A~F 填空）裝置。

（2）實驗室用B裝置制取 O2時，加入的固體起_____作用；該反應的化學方程式為____________

（3）實驗室用C裝置干燥 H2 時加入的試劑是_____（填名稱）。若用裝置F收H2，其原因是_________.

A. 甲和丙的溶解度相等

B. 降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

C. t1℃時，甲、乙和丙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

D. t2℃時，將15g甲物質加入50g水中，再降溫到t1℃時，所得溶液溶質的質量分數不變

A.稀釋濃硫酸B.點燃酒精燈

C.膽礬加熱D.測試溶液pH