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A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （復分解反應）

B.CO2 + C2CO （化合反應）

C.2AgBr2Ag + Br2↑ （分解反應）

D.2Mg + CO22MgO + C （置換反應）

A.H2+ CuOCu + H2OB.2Mg + CO22MgO + C

C.CO + CuOCu + CO2D.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

A. 溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2↑分解反應

B. 酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3 化合反應

C. 碳與灼熱氧化銅反應C + 2CuO CO2↑+ 2Cu還原反應

D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多A1(OH)3+3HC1 =A1C13 +3H2O 復分解反應

A. 清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置換反應

B. 測定空氣中氧氣的含量化合反應

C. 用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O復分解反應

D. 實驗室制取二氧化碳：分解反應

①CaO+H2O═Ca（OH）2；

②Mg（OH）2MgO+H2O；

③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

⑤2Mg+O22MgO。

A.屬于化合反應的是①②B.屬于復分解反應的是③④

C.屬于有熱量放出的反應的是②③D.屬于有元素化合價變化的是④⑤

A.AB.BC.CD.D

A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.C+H2OCO+H2D.CO+CuOCO2+Cu

（1）Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質量比為_____，表中m＝_____。

（2）樣品中CaCl2的質量是____；恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是____。

（提示：CaCl2溶液呈中性）

（1）NaOH變質反應的化學方程式為_____。

（2）圖中，操作①的名稱是_____。

（3）根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象判斷，該NaOH_____（填“未”或“已”）變質。

（4）操作③加入過量CaCl2溶液的目的是_____。

（5）若測得E的pH＞7，則A的成分是_____（填化學式）

（1）用字母序號填空：可用于存放液體藥品的儀器是_____，若要給少量液體加熱，應選擇_____。

（2）若用G收集某難溶于水的氣體，則氣體從_____（填“左”或“右”）端進入。

（3）過濾時要用到_____和E，其中E的作用是_____。

（4）配制一定質量分數(shù)的KCl溶液，量水時仰視，則所得溶液的質量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）