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（1）硅原子的核電荷數為______；

（2）16號元素的原子在化學反應中比較容易______（ “得”或“失”）電子，該元素屬于_____（“金屬”或“非金屬”）元素；

（3）寫出表中關于8號元素的一條信息______；

（4）第三周期中，各原子結構的共同之處是______，該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是______；

（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子____，陰離子_____；

（6）11號元素與17號元素化合物的化學式為_______。

【題目】Vc泡騰片如圖是一種含有大量維生素C的片狀物品，可增強機體抵抗力，用于預防和治療各種急、慢性傳染性疾病或其他疾病。

（1）泡騰片的三種主要成分維生素C（C6H8O6，又稱抗壞血酸）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸(C6H8O7)中屬于無機物的是______寫化學式。

（2）維生素C由______種元素組成，一個檸檬酸分子中有______個原子。

（3）維生素C中，碳元素與氫元素的質量比為______。

（4）維生素C中碳元素質量分數______填“大于”“小于”“等于”之一檸檬酸中碳元素質量分數。

（1）金屬X是______，判斷的理由為______。

（2）從圖中你還能獲得的信息有______答一條即可。

（1）寫出上述標號儀器的名稱①______② ______ 。

（2）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是 ______ 。

（3）林月用高錳酸鉀制取氧氣，她選擇上述裝置中的A作為發生裝置，你認為A裝置中還缺少 ______。

（4）若實驗時用過氧化氫代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是 ______ 填序號。

A生成物中只有氧氣B不需加熱C需加熱

（5）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選擇的發生裝置是 ______ ；用雙氧水制氧氣，選擇的發生裝置是 ______ 。

（6）收集氧氣的裝置可以選用 ______ ；若選用E裝置收集氧氣，實驗結束時，應 ______ 。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。

A.甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大

B.t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C.t2℃時，甲的溶解度比乙的溶解度小

D.t2℃時，甲、乙兩物質各20 g可分別完全溶解在100 g水中

A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙

B.相對原子質量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3 B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6 D．Se相對原子質量為78.96g

（1）秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹，銅銹主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），銅生銹除了與氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的_____有關。推測堿式碳酸銅能與_____發生反應。

（2）我們的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）和木炭一起加熱進行火法煉銅的工藝，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等許多精美的青銅器。有關的化學方程式是_____、_____。

（3）青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發生改變，改變之一是_____。

（4）日常生活中用銅做導線，是利用金屬銅的_____性和_____性。