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A. 實驗中溶液的溫度一直升高、pH一直增大 B. 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應先放熱后吸熱

C. 40s時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉 D. 該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

其主要的反應原理如下：

①H2TiO3H2O + TiO2 ②TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO

③TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 ④2FeSO4Fe2O3 +SO2↑ +SO3↑

下列說法不正確的是（　　）

A.反應③屬于置換反應B.反應①②④的生成物中都有氧化物

C.反應①②③④中有元素的化合價發生改變D.為加快反應的速率，可將鈦鐵礦石碾成粉末

【題目】下列化學符號與其敘述對應一致的是：①C60—60個碳原子；②—氧化鎂中鎂元素顯+2價；③4H—4個氫元素；④ —Al3+對應的原子結構示意圖；⑤NaSO4—硫酸鈉；⑥2NH4+—2個銨根離子。其中正確的有（　　）

A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥

（1）第117號元素暫定名稱為Tennesine（Ts），中子數為174，圖一是氫在元素周期表中的信息，依據圖一的內容，將117號元素對應信息編寫到圖二中相應位置，則“①”處的原子序數為_____，“③”處的相對原子質量為_____。

（2）科學研究小組利用鋅原子轟擊鉍原子，成功合成第113號放射性元素。鋅元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）最外層電子，所形成的離子符號為_____。

（3）元素周期表第七橫行被補齊，這使得全世界的化學教材瞬間成為過去時將被改寫。最新發現這四種元素具有相同的七個電子層數，它們都屬于同一_____（填“周期”或“族”）。“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”。列舉出對元素周期律的發現和元素周期表的完善做出了重大貢獻的一位科學家是_____。

（4）請問進一步研究和完善元素周期表將具有哪些重要的科學意義？_____（至少說明一點）。

A.鈾屬于金屬元素，元素符號為U

B.鈾元素的原子序數為92

C.核燃料二氧化鈾（UO2）中鈾元素化合價為+4

D.鈾的相對原子質量為238.0g

（1）原子序數為13的元素名稱為_____，該原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。

（2）X2﹣與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____，它處在元素周期表中第_____周期。

（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規律。觀察第二、三周期的元素，均以_____（填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，以稀有氣體元素結尾。同族元素化學性質相似的原因是_____相同。

（4）請問進一步研究和完善元素周期表將具有哪些重要的科學意義？_____（至少說明一點）。

A.錸直接由錸原子構成

B.錸原子的核內質子數為75

C.錸的相對原子質量為186.2g

D.錸的元素符號是Re

則回答下列問題：

（1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱：操作①_____，操作②_____，其中操作①中所用到的玻璃儀器有_____。操作②之前發現水溶液有些變色，則應該應用 _____（填物質名稱）來處理茶多酚溶液。

（2）保存茶多酚晶體時應注意_____。

（1）茶葉是堿性食品，這個說法_____（是否）正確。

（2）茶杯中的茶垢不宜用鹽酸清洗，茶垢中含有多種_____（選“有機”或“無機”）化合物。

（3）某些涼茶原料中有夏枯草中藥材，長期飲用涼茶可能患胃潰瘍等疾病。若用氫氧化鋁藥劑用于治療胃酸過多病癥，寫出該化學方程式為_____。

（1）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵，鈦酸亞鐵的化學式FeTiOX，其中鈦的化合價為+4，則鈦酸亞鐵的化學式中的X為___。

（2）目前工業上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將二氧化鈦、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為是_________________。

（3）海綿鈦是鈦工業生產中的最主要原料，用鎂或鈉還原四氯化鈦獲得，其含鈦金屬的純度為98.5%~99.7%。第二步，在氬氣做保護氣（氬氣不參加反應）的環境中，用足量的金屬鎂在高溫時與TiCl4反應制得金屬鈦，該反應的基本類型是____________。

（4）則上述冶煉鈦生產過程中得到金屬鈦，還得到金屬鐵，為了除去鈦金屬中混有少量金屬雜質，可加入_______除去，并請舉出鐵的一種用途有_______________。

（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。我國工信部將制定鈦業產能準入制，下列能有效保護鈦金屬資源的做法和認識分別有_____________（填序號）

①回收利用廢舊金屬制品；②任意開采鈦金屬礦石；③鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存；④尋找、開發金屬的代用品；⑤國家部門宏觀控制鈦業產能。