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（1）從可持續發展的角度看，我國在稀土資源開發利用方面應采取的合理措施是_____（填序號）

A 減少初級礦產品的出口 B 大力開采稀土資源

C 禁止開發稀土資源 D 提升稀土資源開發含金量及附加值

（2）稀土系儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，此過程發生了_____變化（填“物理”、“化學” ），儲氫合金所具有的優點有_____。

（3）稀土元素鈧（Sc）是一種熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬，廣泛用于鈧鈉燈和太陽能光電池。鈧元素的原子結構示意圖如圖A所示，圖B提供四種常見粒子與鈧元素化學性質的是_____（填元素名稱），當鈧原子失去電子形成的離子符號為_____。

A.鐿元素（Yb）是儲量較少的金屬元素

B.稀土金屬是一種不可再生的重要戰略資源

C.特種合金中熔合鐿等稀土，可增強其性能

D.鐿元素的相對原子質量為173.0g

A. 鐿元素是非金屬元素

B. 一個鐿原子的核內中子數為70

C. 一個鐿原子的核外電子數為70

D. 鐿元素的相對原子質量為173.0g

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；

(2)求該合金中銅的質量分數。

（1）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是_____（填字母序號，下同）；

（2）鐵生銹的條件是_____為了防止鋼鐵銹蝕，人們常用_____的方法（任寫一種）來達到目的；

（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑，廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_____；

（4）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應

A Fe 和 CuSO4 溶液

B Mg 和 MnSO4 溶液

C Mn 和 FeSO4 溶液

①寫出 Fe 和 CuSO4 溶液反應的化學方程式_____。

②Mn、Fe、Mg 、Cu 四種金屬的活動性由強到弱的順序_____。

A.兩種溶液中溶質的質量分數相等

B.通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液

C.若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質和溶劑的質量比為3∶10

D.若將硝酸鉀溶液變為10℃時的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定減小

（1）t1℃時，A物質的溶解度為　 　g；

（2）a點的含義是　 　；

（3）溶解度受溫度影響小的物質是　 　；

（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用　 　的方法．

A. t℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的質量分數相等

B. 在兩份相同質量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質量大于丙

C. 相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質量分數關系為：甲＞乙＞丙

D. 甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發結晶提純甲

A.50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2

C.將C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫額方法

D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C