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（1）根據題中信息_______(填“能”或“不能”）計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。

（2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。

（1）食物變質是一種___________氧化反應（填“劇烈”、“緩慢”）。

（2）米酒味道變酸的化學反應方程式為______________________；可用___________驗證米酒味道變酸卻是生成了醋酸。

（1）使用白色點滴板進行實驗的優點是________________（答一點）；

（2）氫氧化鈉溶液都能使無色的酚酞試液變成____色，是因為溶液中都含有相同的________離子；

（3）寫出氫氧化鈉與下列物質反應的化學方程式：

①與二氧化碳反應：________________________；

②與硫酸溶液反應：________________________；

③與硫酸銅溶液反應： ________________________；

（4）請寫出氫氧化鈉的一種合理用途為_________________________。

(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為______，所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有_______(填一種)。

(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質_______。

（1）食譜中富含蛋白質的是________，富含維生素的是_______（填一種主食、菜名或飲料）。健康青少年每天要攝入維生素C（Vc）最低需要量為60mg，完全來自西紅柿，若100 g西紅柿含Vc 20 mg，則每天至少應食用____g西紅柿。

（2）早餐面包采用發酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）與面粉、水混合制作，面包小孔中的無色氣體是___（填化學式），烤制面包時碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為_______________。

（3）該校食堂經常使用鐵強化醬油，這里指的“鐵”是指____（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）。

（4）米飯中主要含有人體必需的營養素是_____。營養改善計劃規定嚴禁使用霉變食材，霉變的大米_____（填序號）

A 可以食用 B 蒸煮后可以食用 C 絕對不能食用

（5）某同學給學校食堂的下列建議不合理的是_____（填序號）

A 在主食中補充粗糧 B 多提供油炸食物 C 適當提供水果

（1）DNA（脫氧核糖核酸）是一種解密生命密碼的分子（見圖），帶有遺傳信息的DNA片段被稱為基因。細胞對DNA受損后進行基因修復，則DNA修復過程發生了______（填“物理”或“化學”）變化。修復機制確保了維持生命存在的遺傳物質DNA的安全和穩定，這說明DNA分子能保持其______（填“化學”或“物理”）性質。

（2）細胞監控并修復紫外線對基因造成的侵害，分子修復功能適用于所有的生物。紫外線輻射改變DNA的化學結構，這一過程將_____能轉化為化學能。

（3）細胞用來修復DNA的秘密武器是蛋白質，監控持續校對基因組，一旦發現基因發生受損，便對基因進行修復。下列物質不會使蛋白質發生化學變化，失去原有生理活性的是_____（填序號）。

a甲醛 b乙酸鉛 c氯化鈉 d尼古丁（煙堿）

（4）脫氧核糖是DNA的重要組成部分，其化學式為C5H10O4，則脫氧核糖屬于_____（填“有機”或“無機”）化合物，其相對分子質量為___，其中碳、氫元素的原子個數比為_____，氧元素的質量分數為_____（計算結果精確到0.01%）。

（5）本年度獲獎者發現三種基因修復機制和途徑，打開了DNA修復研究領域的大門。神奇的DNA修復技術可應用到基因工程和現代醫療哪些方面？____________、______________（要求至少兩點）。

（1）下面是他所做實驗的有關步驟，請補全實驗步驟：

①稱取該雞精樣品10.0 g，并溶于蒸餾水；

②加入過量的____溶液；

③過濾；

④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

⑤將沉淀烘干，稱量，得到固體質量為2.87 g。

（2）根據上述實驗步驟回答下列有關問題：

①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要_____；

②檢驗沉淀是否洗凈的方法是_____________________________。

③此樣品中NaCl的質量分數為____，是否符合其包裝上標注的標準？_____。

（3）谷氨酸鈉主要通過大米等谷物發酵獲得，并不是“化學工業品”，本身并無危害。消費者應科學食用調味品，則應注意什么問題？______（答三點即可）

A.味精屬于純凈物

B.谷氨酸鈉中含有19個原子

C.谷氨酸鈉溶液不顯電性

D.谷氨酸鈉中碳、氮元素的質量比為5 :l

（查閱資料）①NaOH在空氣中變質不會生成NaHCO3；

②CO2不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應；

③Fe（OH）3呈紅褐色，難溶于水；BaCl2溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：是NaOH

猜想二：是Na2CO3

猜想三：_____

（實驗探究）小軍進行了下列實驗探究

（問題分析）實驗操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____，實驗操作②還有其他實驗方案嗎？如有，請寫出一種實驗方案（必須指明試劑和現象）_____。為了提高實驗結論的準確性，小軍又設計了如圖所示的實驗對該白色固體的性質進行進一步探究：

（實驗現象）A中有大量氣泡產生，C中實驗現象是_____

（實驗結論）白色固體是Na2CO3

（分析與反思）小軍在與老師進行交流后得知，自己所設計的實驗存在一定的缺陷，他對自己實驗中存在的問題進行了反思：裝置B中也能產生CO2。寫出裝置B中產生CO2的化學反應方程式_____。改進措施：_____。

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。

（2）實驗室中用圖-1所示裝置進行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為______。

②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是______（填字母）。

a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁

（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖-2，寫出該反應的化學方程式：______。

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是______。