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（1）圖（2）中觀察到的現象是 ．

（2）圖（1）中觀察到的現象是 ，可以得到的結論是 ．

（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是 ．

（1）空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體等，是一種______（填“純凈物”或“混合物）

（2）潔凈的空氣對人類非常重要。下列做法有利于保護大氣的是______（多選）

a.使用清潔能源b.燃放煙花爆竹c.大量植樹d.推廣私家車出行

（3）下圖分別表示某些氣體的主要用途，這些氣體依次是______、______、______。

a.食品包裝時充入某氣體以防腐 b.填充霓虹燈 c.供給呼吸，醫療上急救病人

A．此實驗證明，氧氣約占空氣體積的1/5

B．此實驗證明，反應后組氣瓶內剩余的氣體，既不易溶于水，也不支持燃燒

C．該實驗中的紅磷還可以用硫來代替

D．若該實驗沒有達到預期目的，可能的原因之一是裝置氣密性不好造成的

I．探究氣態產物。取少量草酸錳按如圖1所示的裝置進行實驗，加熱使固體完全分解。

查閱資料：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，但相同溫度下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大得多。

（1）B、G、D瓶盛裝的試劑均是澄清石灰水，B、G瓶中試劑作用均相同，其作用為_____。D裝置的作用是_____。

（2）你設計的尾氣處理裝置為：_____。

（3）B瓶中出現渾濁，D裝置在實驗過程中沒有出現渾濁，G瓶中變渾濁。F裝置中黑色粉末變紅色，F裝置中發生反應的方程式為_____。通過上述實驗證明草酸錳受熱分解的氣態產物為_____。

Ⅱ．探究固體產物

（提出假設）

根據反應原理，提出如下假設：

假設1 固體產物為Mn。

假設2 固體產物為MnO。

假設3 固體產物為_____。

（查閱資料）

①在金屬活動性順序表中，錳介于鋁與鋅之間。②氧化錳（MnO）是灰綠色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧氣、高錳酸鉀溶液等能將Mn2+氧化成二氧化錳。

（4）（設計實驗）設計如下實驗方案驗證固體產物：

（實驗評價）述實驗中，能證明固體成分的實驗是_____（填序號）。理由是_____。

（5）（實驗結論）根據上述實驗結論：寫出草酸錳受熱分解的化學反應方程式：_____。

（6）（實驗反思）

某同學將143克草酸錳在空氣中灼燒，固休質量與灼燒時間的關系曲線如圖2所示。在a min之后，固體質量增加的原因是_____。

“物質的量”是國際基本物理量之一，單位為摩爾，符號為mo1，1molCO質量為28克，1molCO2質量為44克，求a min時143克草酸錳分解產生的氣體物質的量共為_____mol。

實驗一：設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖1：

（1）甲裝置：

①儀器a的名稱為_____。

②甲和乙裝置均可以用來制取氣體，乙和甲相比，乙的優點是_____。

（2）乙裝置：

若實驗室用裝置制取O2使氣球脹大，則反應的化學方程式為_____。

（3）丙裝置：欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中則錐形瓶中可能裝_____固體（填化學式）。

實驗二：用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖2所示，稀鹽酸不與MnO2反應）。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____（填序號）。

A 往燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）氯氣是一種有毒的氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收處理，其原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，則X的化學式為_____。

A HCl B Cl2 C Na2O D NaClO

（3）利用反應后的殘余清液進行實驗：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）。

①如何檢查該裝置的氣密性_____。

②反應完些，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____ （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

查閱資料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能與氨水反應生成沉淀，依次生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，藍色的氫氧化銅沉淀，白色的氫氧化亞鐵沉淀。

（1）工業上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式_____；

（2）反應②的化學方程式為_____；

（3）E與A也能發生反應，根據反應原理，判斷E的性質為_____（氧化性或還原性）。

（4）利用G的稀溶液與A的反應在生活中用途為_____，A，D，H，M中相同金屬元素的化合價_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名稱為_____。

（6）已知沉淀M為紅褐色沉淀，操作①中觀察到的實驗現象是_____，一個化學反應中元素的化合價有升高就必然有元素的化合價降低，則反應物H2O2反應后對應的產物_____（H2O或O2）。

【題目】一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學方程式為：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。

（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？_____

（2）根據置換反應的定義判斷該反應_____（填：“是”或“不是”）為置換反應。

（3）乙醇在170℃，濃硫酸做催化劑作用下可以制取重要的化工原料乙烯氣體（C2H4）和一種常見的液體溶劑。寫出其對應的化學方程式為_____。

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。

（2）在40℃時，將40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的質量是_____g。若升溫至60℃，形成的溶液為_____ （填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質質量分數為_____。

（3）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（w1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（w2）的大小關系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根據表中數據，找出50.0g水能夠溶解55.0gKNO3的溫度范圍是_____。

（5）固體KNO3中混有少量NaCl，欲提純KNO3所需的實驗步驟為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→_____→過濾→洗滌→干燥→KNO3。

（6）氣體在水中的溶解度也有定的變化規律，如圖為不同溫度下，某氣體的溶解度與溫度的關系。圖中P1與P2表示氣壓，則P1與P2的關系是_____。

A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 無法確定

圖中還可以看出溫度對氣體溶解度的影響為_____。

A.50℃時，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數不變

B.20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液

C.20℃時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70g

D.20℃時，甲的某一溶液中的溶質質量分數一定小于乙的某一溶液的質量分數

A.反應前后原子總數減少B.可用于減少溫室氣體的排放

C.該反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD.反應物和生成物中共有兩種氧化物