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A.若甲是O2，則丙可以是CO2

B.若甲是CuO，則丙可以是Cu（OH）2

C.若甲是Fe，則丙可以是Mg

D.若甲是CO2，則丙可以是Na2CO3

A. a 點所示溶液呈酸性

B. 向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 該實驗是將 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 點所示溶液中，含有的溶質是 Na2SO4和 NaOH

(1)生成二氧化碳的質量為______________g。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?____________

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少?____________ (結果保留至1%)

(1)圖①錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中,觀察到的現象是__________，原理是_____________________(用化學方程式表示)；

(2)圖②操作中用玻璃棒攪拌的目的是______;

(3)圖③探究硫酸銅溶液的酸堿性,用pH試紙測得pH<7,說明硫酸銅溶液呈_____性;

(4)圖④實驗中玻璃管中的現象是___________________，反應的化學方程式為______________________。

(1)寫出有標號的儀器名稱:①______②_______。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是______ ( 選填序號),還需要的一種實驗用品是______ .反應的化學方程式為_______________________。

(3)若B裝置中固體為鋅粒和____________試劑可制氫氣。要獲得干燥的氫氣,應先將氣體通過盛有_____的D裝置，再用E 裝置收集，氣體應從_____ (填“a”或“b”)端通入；

(4)實驗室可用B或C裝置制二氧化碳,反應的化學方程式為______________________，C相對于B裝置的優點有_______________________。

(5)已知NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，極易溶于水。若用F裝置收集NH3。油層的作用是_______________________。

(1)A物質的化學式_____________。

(2)寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式_____________。

(3)上圖轉化中產生無色氣體G的原因是_____________。

(4)C物質在實際生活中的一種用途是_____________。

(1)t1°C時,甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是______;

(2)P點的含義______________________________。

(3) t3°C時,在150 g水中加入100 g甲,形成溶液的質量為____________g；

(4)t2°C時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t3°C后,三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____________。

A. 某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發水分

B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒

C. 將一瓶濃硫酸露置于空氣中

D. 向一定質量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

A．CaCO3一定沒有剩余 B．消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98

C．消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1 D．反應產生水的質量相等

（提出問題）鎂與水能否反應？若反應，產物是什么？

（查閱資料）①鎂與水能反應，生成氫氧化鎂和氫氣；②氫氧化鎂難溶于水，受熱易分解，生成兩種氧化物。

（實驗方案）同學們設計了如圖裝置：

（1）向裝置中通入水蒸氣目的是______，給玻璃管加熱，收集氣體，然后______，聽到輕微的爆鳴聲，證明產物中有氫氣。

（2）取少量反應后的固體放入熱水中，充分攪拌，向水中滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變______色，說明溶液顯堿性。

（實驗結論）寫出鎂與水反應生成氫氧化鎂與氫氣的化學方程式______，屬于______反應。

（評價與反思）在此條件下，玻璃管中生成的固體還含有氧化鎂，原因是______（用化學方程式解釋）。

（3）鎂在熱水中的反應速率比冷水中的快，可能的原因是______。

還有哪些因素影響鎂和水反應的速率？請提出你的猜想，并設計實驗驗證：

（猜想）______。

（實驗方案）______。