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A.硝酸銨B.氫氧化鈉固體C.氯化鈉D.氧化鈣

A.反應①箭頭可以改為連線

B.反應②中碳單質發生氧化反應

C.反應③可能發生置換反應

D.反應④中碳元素的化合價一定升高

A.活性炭起到殺菌、消毒的作用

B.該凈水器可以有效實現硬水軟化

C.從出水口處得到的水可以直接飲用

D.該凈水器凈水過程不涉及化學變化

A.釹元素屬于非金屬元素

B.釹的相對原子質量為144.2g

C.釹原子的中子數為84

D.釹的氧化物化學式為 Nd3O2

A.傾倒B.讀數C.稀釋D.測定酸堿度

（1）恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少___________？（計算結果保留一位小數，下同）

（3）計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少___________？

（1）稱量食鹽時，天平平衡時的狀態如圖⑤所示，游碼標尺剛好位于零刻度線處，則配得的溶液質量為_____g；需要水的體積為_____mL；

（2）配制溶液的步驟為②→_____→③（用序號表示）。

（3）下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是_____。

A 稱取的食鹽不純，有雜質

B 在量取水時，俯視液面讀數

C 配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出

D 配制好的溶液裝入剛清洗完還未干燥的試劑瓶保存

（4）溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是 __________

（5）若要將40g 10%的氯化鈉溶液濃度變為20%，需要蒸發_____g的水。

（6）將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是____

A 蒸發掉10g水，無晶體析出 B 加入10g10%的M的溶液

C 加入10g固體M，并使之完全溶解 D 加入10g水

（實驗回顧）（1）鋁與稀鹽酸反應。

①用如圖1所示裝置制取氫氣。

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。

②用B裝置收集氫氣的原因是______。

（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是____________。

（提出問題）鋁能否與水反應生成氫氣？

（查閱資料）

（交流與討論）

（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為____________。

（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_________（舉一例）。

（實驗探究）

（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為_____。

（2）在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。

（實驗結論）鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式：______。

（實驗反思）（1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是____________。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能變成氧化鋁，其原因是______。

（2）汞有毒，會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞發生的化合反應方程式為：________

（1）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________（填字母序號）。

A 陶瓷碗 B 不銹鋼炊具　C 橡膠手套　 D 銅質水龍頭

（2）樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的________性。

（3）鐵生銹是與空氣中的_________發生反應，其_______的結構決定了其不能阻止內部的鐵繼續生銹。

（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為___________。

（5）在生產和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優越的性能有_______（答出一條即可）。

A.三種金屬的活動性順序是a＞b＞c

B.三種金屬產生H2的質量a＞c＞b

C.三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等

D.三種金屬的相對原子質量大小關系是c＞b＞a