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①取少量樣品放入水中，有較多熱量放出，滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量樣品，進行實驗：

Ⅱ中氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是_____________________ 。

Ⅲ是將CO2通入B中，寫出B中發生反應的化學方程式：____________________

Ⅳ的操作名稱是______________；C中一定含有的溶質是____________________。

③由上述實驗能確定原樣品中含有的物質是_______________________。

(1)鈣元素的相對原子質量為_______，氟元素的原子序數為_______；D中的x為_______。

(2)①和②是不同種元素，它們的最本質的區別是_______________________________。

(3)A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_______(填字母)。

(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填字母)。

（1）為使葡萄果實飽滿、提高含糖量，在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料，其中硫酸鉀屬于化學肥料中的_____肥。

（2）用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因：____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干凈，下圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是_______(填序號)。

A．面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B．清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

A.釹屬于金屬元素

B.釹原子中的質子數是60

C.釹原子的核外電子數是60

D.釹的相對原子質量是144.2 g

（1）比較與分析鐵釘在不同條件下生銹程度。同學們設計了如圖所示的對比實驗，并進行實驗。4h后觀察到：試管Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘均生銹，試管1鐵釘生銹程度大于試管Ⅱ；試管Ⅲ中鐵釘不生銹。

①試管Ⅰ鐵釘生銹程度大于試管Ⅱ的原因是________ 。

②試管Ⅲ中，使用冷卻后的沸水的目的是________ 。

③鐵釘生銹的其中一步反應是鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化亞鐵，該反應的化學方程式是________。

（2）探究植物油能否完全隔絕氧氣。

同學們第二天觀察，發現試管Ⅲ中的鐵釘也有些銹斑。為此大家又做了如下探究。

[進行實驗]實驗1：將涂水的鐵片置于植物油中，并放置于密封的無氧容器中，8h后觀察鐵片無銹跡。排除植物油和鐵片上的水中微量氧氣對鐵片銹蝕的影響。

實驗2：將涂水的鐵片置于植物油中，并敞口放置于空氣中，8h后發現少量銹斑，再過一段時間后觀察，銹斑面積增大。

①綜合以上兩個實驗，可得出的結論是________ 。

[交流討論]②查閱文獻獲知，植物油對空氣中的水分有較好的隔絕效果，請設計實驗方案加以驗證：________。

（3）在老師的指導下，進一步探究酸性條件下鐵銹蝕的情況。

[查閱資料]

Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧氣的量，用每升水里氧氣的毫克數表示。

Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能與活潑金屬發生反應。

[實驗探究]

將4份等質量的鐵粉和碳粉的混合物分別加入相同體積不同pH的醋酸的水溶液中，分別用溶解氧傳感器和壓強傳感器采集數據獲得下圖和下表。

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①從左上圖中可知，在酸性條件下水溶液中溶解氧隨時間變化均呈下降趨勢，原因是________。

②從右上表中可知pH為2.0~3.0時，實驗后系統中氣體壓強增大，是因為________。

（1）制取氧氣

①實驗室制取氧氣所用的反應物，其組成上都含有________。

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置除了選用儀器B、D，還需選用的儀器是________（填標號），反應的化學方程式是________。

（2）制取二氧化硫

實驗室用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。二氧化硫是一種有毒氣體，密度大于空氣，化學性質與二氧化碳相似。

①用甲裝置制取二氧化硫，裝置中小試管的作用是________ 。

②用乙裝置收集二氧化硫時，________（填“a”或“b”)端管口與c管口相連，裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是________。

（1）若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是________。

（2）若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，甲、乙、丙三種金屬的化學式依次是________（寫一組）。

（3）若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，乙轉化為丙的化學方程式是________(寫一個）。

（4）下列三組物質中，符合上述轉化關系的是________ （填標號）。

（1）如圖是鋁的微粒結構示意圖，該微粒的符號是________。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_________。

（3）為測定某鐵鋁粉末混合物中鋁的含量，設計了如下實驗方案。

[查閱資料] Al（OH）3既可以與酸反應，也可以與堿反應生成可溶性的鹽和水。Mg（OH）2不溶于水，受熱分解為對應的金屬氧化物和水。

[實驗流程]

①鋁與鹽酸反應的化學方程式是___________。

②對沉淀進行洗滌的目的是____________。

③鎂鋁合金中鋁的質量是_________g。

（1）將硬水轉化為軟水的原理是將硬水中溶有較多含________（填元素符號，下同）、________的物質除去。

（2）在水中加入洗滌劑可增強去油污的能力，這是因為洗滌劑有________作用。

（3）自熱米飯是利用發熱包中的生石灰與水反應放出熱量來進行加熱，生石灰與水反應的化學方程式為________ 。

（4）如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

①在30℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分攪拌后，需再加入________g水恰好形成飽和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提純甲。

③30℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質質量分數最小的是_______。

（1）甲烷中碳元素的質量分數為________。

（2）根據催化劑的特性可知，催化劑在甲烷轉化的反應前后，其質量和________不變。

（3）甲烷在無氧條件下通過催化劑轉化成為A和B兩種物質的化學方程式為 ________。

（4）物質C的化學式是________ 。

（5）該新技術的優點是________(寫一點）。