Question

【題目】某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把 60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：

實驗次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	15	15	15	15
剩余固體的質量/g	3.50	2.00	0.75	0.75

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____。

（2）求原 60g 稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程）__________。

Answer 1

【答案】 85%　。 7.3%。

【解析】

（1）根據數據可知，當固體質量不變時應該為剩余的雜質，所以碳酸鈣的質量為5g﹣0.75g=4.25g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=85%；

（2）根據第一次加入15g稀鹽酸導致固體減少5g﹣3.50g=1.50g，

設原稀鹽酸中溶質質量分數為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

1.50g 15gx

=

x=7.3%

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 85%。

（2）原 60g 稀鹽酸中溶質質量分數為7.3%。