Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：（計算結果精確到0.1%）

（1）完全反應后生成氫氣的質量為________g。

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數。

（3）反應結束后所得溶液的質量。

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）15.4%；（3）70 g

【解析】試題分析：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；

（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

xy0.2g

解得：x=6.5gy=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為：×100%=15.4%

（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．