Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

Answer 1

【答案】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

106 100

x 5.0 g

＝　x＝5.3 g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝70.7%

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。

【解析】試題分析：解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為x

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 5.0g

列比例式得：106：X=100:5.0克

x = 5.3g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3克／7.5克×100%=70.7%